1 . 恒压条件下，密闭容器中将CO₂、H₂按照体积比为1：3合成CH₃OH，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)             △H₁= -49kJ·mol^-l
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)             △H₂= 41kJ·mol^-l
在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图

已知：CH₃OH的选择性=
下列说法正确的是

A．反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)             △H= 90kJ·mol-1

B．合成甲醇的适宜工业条件是290℃，催化剂选择CZ(Zr-1)T

C．230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230℃以上，升温对反应Ⅱ的影响更大

D．保持恒压恒温下充入氦气，不影响CO2的转化率

2 . 有效去除大气中的和水体中的氮是维持自然界氮循环的重要保证。
(1)已知：①     
②     
反应   _______。
(2)磷酸铵镁()沉淀法可去除水体中的氨氮和)。实验室中模拟氨氮处理：将1L模拟氨氮废水(主要含)置于搅拌器上，设定反应温度为25℃，先后加入和溶液。将上述溶液分成两等分，用NaOH调节溶液pH分别为9和10，投加絮凝剂并搅拌。反应30min后，取清液测定氨氮质量浓度。实验测得pH为10时氨氮去除率较pH为9时的氨氮去除率低，可能原因是_______。
(3)选择合适的电极材料，可通过电解法将模拟氨氮废水全部转化为。电解时，阳极发生多个电极反应。保持恒定电流电解相同时间，测得溶液初始pH对氨氮去除率及溶液中的关系如图所示。

①写出电解时阳极生成的电极方程式：_______。
②初始pH从12增大到13时，溶液中减小的可能原因是_______。
(4)已知Ni的金属活动性与Fe相当，Pd不与稀酸反应。酸性条件下Al、Al/Ni、Al/Cu/Pd等金属还原硝酸盐的反应机理分别如图甲、乙、丙所示(图中ads表示活性吸附态)。

①甲中，每还原1 mol 理论上消耗Al的质量为_______g。
②描述乙中被还原的过程：_______。
③要提高转化为的选择性，必须具备的条件是_______。

3 . 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，是制取多种硫化物的原料；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯()常作氯化剂或氯磺化剂。硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是

A．的燃烧：

B．和浓硫酸反应：

C．电解强碱性溶液的阴极反应：

D．向溶液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成：

4 . CH₄—CO₂重整反应能够有效去除大气中 CO₂，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应 CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH
积炭反应Ⅰ 2CO(g)=CO₂(g)+C(s) ΔH₁=―172 kJ·mol^-1
积炭反应Ⅱ CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH₂=+75kJ·mol^-1
在恒压、起始投料比=1条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．重整反应的反应热ΔH=-247 kJ·mol-1

B．曲线B表示CH4平衡时物质的量随温度的变化

C．积炭会导致催化剂失活，降低CH4的平衡转化率

D．低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除CO2气体

5 . CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO₂(g)+H₂(g) =CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol⁻¹
反应II：2CO₂(g)+6H₂(g) =CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH=—122.5 kJ·mol⁻¹
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。 (CH₃OCH₃的选择性=×100％)

下列说法不正确的是

A．CO的选择性随温度的升高逐渐增大

B．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=—204.9 kJ·mol−1

C．在240～320℃范围内，温度升高，平衡时CH3OCH3的物质的量先增大后减小

D．反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将CH3OCH3的选择性提升到B点

6 . CO₂催化加氢制甲醇有利于减少 CO₂的排放，实现“碳达峰”，其反应可表示为：CO₂ (g)+3H₂ (g) =CH₃OH (g)+H₂O (g) ΔH=−49 kJ•mol⁻¹。CO₂催化加氢制甲醇的反应通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g) =CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=41 kJ•mol⁻¹
②CO(g)+2H₂(g) =CH₃OH(g) ΔH₂
反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．步骤①反应的ΔS＞0

B．步骤②反应的ΔH2=−90 kJ•mol−1

C．CO2催化加氢制甲醇的总反应速率由步骤②决定

D．升高温度，各步骤的正、逆反应速率均增大

7 . CO₂催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-58.6kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=41.2kJ·mol^-1
0.5MPa下，将n(H₂)：n(CO₂)=3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO₂的转化率、CH₃OH或CO的选择性[×100%]以及CH₃OH的收率(CO₂的转化率×CH₃OH的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=99.8kJ·mol-1

B．曲线a表示CH3OH的选择性随温度的变化

C．图中所示270℃时，对应CO2的转化率为21%

D．在210℃~250℃之间，CH3OH的收率增大是由于CH3OH的选择性增大导致

8 . 二氧化碳催化加氢制甲醇是一种实现“碳中和”的有效方法。在和催化制甲醇反应体系中，主要发生的反应的热化学方程式为
反应I：   
反应II：   
将1mol和3mol混和气体通入恒压、密闭容器中，在的催化下反应，平衡时转化率、和CO选择率随温度变化如图所示(选择率：转化的中生成或CO的百分比)。下列说法错误的是

A．选择率对应的曲线是b

B．

C．图中M点时，的平衡转化率为25%，则的转化率为33.3%

D．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂