1 . 下列说法正确的是
已知

A．H2(g)的燃烧热ΔH=-571.6kJ•mol-1

B．

C．

D．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

2 . 含N元素的部分物质对环境有影响。含NO、的废气会引起空气污染，含、、的废水会引起水体富营养化，都需要经过处理后才能排放。
(1)氢气催化还原含NO烟气：
主反应：   
副反应：   
①已知NO也能与反应生成，写出该反应的热化学方程式___________。
②某温度下的体积分数对还原NO反应的影响如图1所示。当的体积分数大于时，的体积分数呈下降趋势，原因是___________。
   
                                图1
(2)工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图2所示，写出电解时铁电极的电极反应式___________。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式___________。
   
                              图2
(3)工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极，碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使转变为，后续再将反应除去。已知：电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性起重要作用。
①若在酸性介质中电解混合溶液，将转变为的电极反应式为___________；其他条件不变，只改变混合溶液的pH，去除率如图3所示，pH越小，去除率上升可能原因是___________。
   
                              图3
②其他条件不变，只向混合溶液中投入一定量，后续去除的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是___________。

3 . 催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。(已知：的选择性)，下列说法正确的是
   

A．曲线a代表平衡转化率

B．为提高选择性需研发高温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂

C．200～360℃范围内，体系中主要发生反应Ⅱ

D．反应一段时间后，在220℃测得的选择性48%(图中A点)，增大压强可能将的选择性提升到B点

4 . 下列说法正确的是

A．已知   ，   ；，

B．已知   ，则氢气与氟气反应生成液态氟化氢时放热大于

C．已知   ，则燃烧热为

D．已知中和热可表示为   ，则与完全反应放出的热量为

5 . 气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：
(1)还原法：①用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知：
ⅰ：
ⅱ：
写出还原至和水蒸气的热化学方程式_______。
②尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：

a.尿素中氮元素的化合价为_______。
b.若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程_______。
③某脱硝反应机理如图-1所示，参与Ⅰ的反应方程式为_______。

(2)氧化法：氧化性强于，能更有效地氧化。
Ⅰ：
Ⅱ：(活化能)
Ⅲ：(活化能)
可经处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对脱除率的影响，将与混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，脱除率随与混合反应温度变化如图-2所示。试分析在范围内，随着温度的升高脱除率先几乎不变后下降的可能原因是_______。

(3)研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、氧化剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均为过渡元素)为催化剂，用还原的机理如下：
第一阶段：(不稳定)低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：Ⅰ.        Ⅱ.
Ⅲ.        Ⅳ.
Ⅴ.
注：表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_______。

7 . 二甲醚催化还原法可用于治理空气中的NO_x。
(1)工业利用CO₂加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：     
在2 MPa，起始投料时，CO₂的平衡转化率及CH₃OCH₃和CH₃OH的平衡体积分数随温度变化如图-1所示。

①   △H=_______
②从453-553℃，升高温度CO₂平衡转化率降低的原因是_______。
③为提高单位时间内CH₃OCH₃产率。研发的催化剂需具备的特点是_______。
(2)在催化剂作用下，二甲醚还原NO的反应原理为        △H＜0。在有氧和无氧的环境下，NO的去除率随温度变化如图-2所示。

①无氧环境下，在250~450℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______。
②温度高于400℃时，NO去除率明显低于无氧环境的可能原因有_______。

8 . 研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。
(1)已知：


则汽车尾气的催化转化反应属于反应______(放热或吸热)。
(2)400℃时，在分别装有催化剂A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为的和发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表；

时间/min	0	10	20	30
A容器内压强/kPa	100.0	90.0	85.0	80.0	80.0
B容器内压强/kPa	100.0	95.0	90.0	85.0	80.0

①由上表可以判断催化剂______(填“A”或“B”)的效果更好。
②容器中的平衡转化率为______。
③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是______。
(3)为研究气缸中的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为的氮气和氧气，发生反应。
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是______ (填序号)。
A．       B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．            D．容器内气体的密度不再发生变化
②为减小平衡混合气中NO体积分数，可采取的措施是_____。（填升高温度或降低温度）
(4)对于气缸中的生成，化学家提出了如下反应历程：
第一步          慢反应
第二步          较快平衡
第三步          快速平衡
下列说法正确的是______(填标号)。

A．N、O原子均为该反应的催化剂

B．第一步反应不从分解开始，是因为比稳定

C．三步反应中第一步反应活化能最小

D．三步反应的速率都随温度升高而增大

9 . 氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。
(1)在密闭容器中，使和在一定条件下发生反应：。
①平衡后，和的转化率的比值_______1(填“>”“<”或“=”)。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：。将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间()时测得不同温度下的转化率如图所示：

①温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率_______。
②由图可知，在温度低于时，的转化率随温度的升高而增大，原因是_______。
③已知c点时容器内气体的压强为P，则在下该反应的压强平衡常数为_______(用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(3)探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以为原料合成涉及的主要反应如下：
I.
II.
III.
一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示，可以不化简，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。

10 . 已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下：

过程Ⅰ：
过程Ⅱ：……
下列说法正确的是

A．起催化剂的作用，在反应过程中化学性质不发生改变

B．过程Ⅰ中每消耗转移4mol电子

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D．过程Ⅱ的热化学方程式为