【推荐1】一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。
(1)已知在一定温度下有如下反应：
Ⅰ.kJ/mol
Ⅱ．kJ/mol
Ⅲ．则___________kJ/mol。
(2)在一体积为2L的恒容密闭容器中，加入1mol、2mol，发生反应，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：

①反应△H___0(填“”或“”)。
②在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。
a.混合气体中不再改变b.
c.v_正(H₂O)=v_逆(H₂)d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
③A点时的转化率为___________。
④在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是：___________(写两条)。
⑤A点时该反应的平衡常数为___________(保留到小数点后两位)。

【推荐3】回答下列问题：
Ⅰ、研究化学反应机理，就是研究化学反应的本质，是目前化学研究的重要方向。把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①
②
③
(1)则反应：中_______
Ⅱ、科学家在利用碳水化合物消除污染气体和生成新能源方面取得重大成果。甲烷是一种绿色可再生能源，在高效催化剂的作用下，可与反应，消除NO₂的污染，改善雾霾天气，发生的反应为：
(2)在恒温恒容条件下，下列不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.
b.混合气体的密度不再变化
c.混合气体的平均摩尔质量不再变化
d.单位时间内有键断裂的同时有键形成
e.混合气体的压强不变
(3)如表是相同时间内处理的量与温度的关系，的处理量先增大后减小的原因是_______。

温度/℃	100	200	300	400	500
的处理量/%	39.3	70.4	85.6	75.7	50.5

(4)一定条件下，向2L恒容密闭容器中通入、发生上述反应。测得反应过程中的体积分数在不同条件X下随着时间的变化如图1中曲线Ⅰ、曲线Ⅱ所示：

①若X表示温度，a、b、c三点对应的混合气体的平均相对分子质量的大小为_______(用a、b、c表示)
②条件下，曲线Ⅰ对应的反应的平衡常数_______，(用分数表示)
(5)欲研究在某催化剂作用下，上述反应的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图2所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是_______。

Ⅲ、利用电池(工作原理如下图所示)能有效地将转化成化工原料草酸铝。

已知：电池的正极反应式：(草酸根)正极反应过程中，起催化作用，催化过程可表示为：
①
②……
(6)写出反应②的离子方程式_______。

【推荐2】北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。
(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。
①用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知∶N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)                 △H=+10.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)             △H=-543kJ·mol^-1
写出气态肼的电子式____。气态肼和气态N₂O₄反应的热化学方程式∶___。
②肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的电极反应式是：_____，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_____(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g)       ΔH>0。在610K时，将0.1molH₂S与0.3molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①H₂S的平衡转化率α₁=_____%，反应平衡常数K=_____。
②在610K时，经过10min反应达到平衡状态时生成H₂O的平均化学反应速率=_____。
③在650K重复实验，此反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡_____(填“平衡”、“未达到平衡”或“无法确定”)。
④一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g)反应，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____。
A.容器中压强不变                 B.容器中CO₂的体积分数不变
C.v_正(H₂O)=v_逆(H₂O)               D.容器中混合气体的密度不变
⑤要增大该反应的反应平衡常数K值，可采取的措施有_____。
A.增大H₂S的起始浓度            B.增大反应体系压强
C.使用高效催化剂                       D.升高温度

【推荐3】我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将二氧化碳资源化尤为重要。
(1)CO₂可与H₂制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
①则：   △H=______。
若将等物质的量的CO和H₂充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是______。
A．生成CH₃OH的速率与生成H₂的速率相等       B．CO和H₂的物质的量之比为定值
C．混合气体的平均相对分子质量不变                 D．容器内气体密度保持不变
E．CO的体积分数保持不变
②将CO₂与H₂充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ。CO₂的转化率和CO、CH₃OH的产率随反应温度的变化如图所示。由图判断合成CH₃OH最适宜的温度是______。反应过程中CH₃OH产率随温度升高先增大后减小，降低的主要原因是______。

(2)CO₂可与NH₃制尿素：   △H=-87 kJ/mol。研究发现，合成尿素的反应分两步进行。
第1步：   
第2步：   
①一定条件下，向刚性容器中充入3 mol NH₃和4 mol CO₂，平衡时CO₂的体积分数为60%，则平衡时NH₃的转化率α(NH₃)=______(保留一位小数)，此条件下，第2步反应的Kp=a kPa，则反应的平衡常数Kp=______(kPa)^-2。
②若要加快反应速率并提高NH₃平衡转化率，可采取的措施有______(任写一条)。