1 . 焦炉煤气(主要成分：CH₄、CO₂、H₂、CO)在炭催化下，使CH₄与CO₂重整生成H₂和CO。其主要反应为
反应I：       
反应II：        
反应III：                       
反应IV：            
在1×10⁵Pa、将焦炉煤气以一定流速通过装有炭催化剂的反应管，CH₄、CO、H₂的相对体积和CO₂的转化率随温度变化的曲线如图所示。

   

相对体积、
相对体积
下列说法不正确的是

A．温度低于900℃，反应I基本不发生

B．850℃～900℃时，主要发生反应Ⅳ

C．增大焦炉煤气流速一定能提高CO的相对体积

D．工业生产上需要研发低温下CH4转化率高的催化剂

2 . 气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：
(1)N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：I₂(g)→2I(g)(快反应)
第二步：I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步：IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=kc(N₂O)[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)，下列表述正确的是       。

A．N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气有关

B．第三步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步小

D．IO为反应的催化剂

(2)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)△H_1。
①已知：反应N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)   △H₂=+180.0kJmol^﹣1，若CO的燃烧热△H为﹣283.5kJ/mol，则△H₁=___________。
②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A．CO和NO的物质的量之比不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变
D．2v(N₂)_正=v(CO)_逆
③研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La_0.8A_0.2BCoO_3+x(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：
第一阶段：B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：I．NO(g)+□→NO(a)
Ⅱ．2NO(a)→2N(a)+O₂(g)
Ⅲ．2N(a)→N₂(g)+2□
Ⅳ．2NO(a)→N₂(g)+2O(a)
V．2O(a)→O₂(g)+2□
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_______。
(3)①在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图所示，工业生产中选用甲，理由是___________。

②在催化剂甲作用下，反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。

该化学反应的速率主要由反应___________决定(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同)，提高反应温度，逆反应速率增加最大的是反应___________。
(4)反应可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)，三个基元反应中，属于放热反应的是___________(填标号①、②或③)，决速步是图中___________(填标号①、②或③)。

3 . 金属插入的键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图所示是与形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是
   

A．整个反应快慢，由状态2反应决定

B．

C．在中间产物中状态最稳定

D．的活化能为：

4 . 我国科学家研究化合物催化氢化生成甲酸的机理，其中由化合物生成化合物过程的机理和相对能量曲线如下图所示。均为过渡态。下列说法正确的是

A．过渡态TS1比化合物Р更稳定

B．过程M→P为化合物M生成化合物N的决速步骤

C．化合物M催化氢化生成甲酸的反应过程中一定有键的生成和断裂

D．由生成的热化学方程式：

6 . 碳酸钠晶体()失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如下：

下列说法不正确的是

A．

B．碳酸钠晶体()失水是化学变化

C．向中滴加几滴水，温度升高

D．失水生成：

7 . 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
   
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A．对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的热量相同

B．对于进程Ⅱ、Ⅲ，催化效率

C．对于进程Ⅰ，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增加更明显

D．对于进程Ⅳ，Z没有催化作用

8 . 在过氧苯甲酰(   )作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为1-溴丙烷，反应机理如图所示(Ph代表苯基)。下列说法错误的是
   

A．图中X是最简单的芳香酸

B．过程①是焓增变化

C．过程③断裂了碳碳σ键的同时形成了碳溴σ键

D．生成主要产物的总反应方程式为

10 . 下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知金刚石比石墨坚硬

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-285.8kJ·mol-1

D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ