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1 . 某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是
A.反应过程可表示为 |
B.为反应物的能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能 |
C.正反应的热效应为,且,所以正反应为放热反应 |
D.此图中逆反应的热效应为,逆反应为吸热反应 |
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2 . 已知298K、101kPa条件下:①;②。由此得出的正确结论是
A.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应 |
B.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 |
C.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为放热反应 |
D.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 |
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3 . 硫酸工业生产的核心阶段是转化,转化率越高,则硫的利用率越高,对环境影响也越小。
1.转化阶段发生的反应:(放热反应),上述反应中,反应物的总能量___________ (选填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
2.为合理利用反应中产生的热量,热交换器在硫酸工业中与下列___________设备合为一体。
3.如图中,Y处的气体是___________。
1.转化阶段发生的反应:(放热反应),上述反应中,反应物的总能量
2.为合理利用反应中产生的热量,热交换器在硫酸工业中与下列___________设备合为一体。
A.沸腾炉 | B.净化器 | C.接触室 | D.吸收塔 |
A.低温的 | B.低温的和 |
C.高温的 | D.高温的和 |
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4 . 下列变化属于吸热反应的是
A.冰雪消融 | B.氯化铵分解 | C.乙醇燃烧 | D.氨水和醋酸反应 |
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5 . 卤代烃是重要的工业原料,同时对环境造成严重影响,如破坏臭氧层等,请回答下列问题:
破坏臭氧层的机理为(以下物质均为气态)
反应①
反应②
反应③
(1)活性氯()的作用是_____ 。
反应②和反应③的能量变化图如下所示
(2)利用上图数据计算的_____ 。
破坏臭氧层的机理为(以下物质均为气态)
反应①
反应②
反应③
(1)活性氯()的作用是
反应②和反应③的能量变化图如下所示
(2)利用上图数据计算的
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6 . 人类利用化学反应不仅可以创造新物质,还可以实现不同形式能量之间的转化,化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。与研究化学反应中的物质变化一样,研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。热化学方程式是一种化学用语,它表示的是一个化学反应中的反应焓变和物质变化。
(1)下列反应中,生成物总能量低于反应物总能量的是___________。
A.碳酸钙受热分解 | B.八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 |
C.金属与酸与水的反应 | D.煤与高温下的水蒸气反应 |
(2)下列说法错误的是___________。
A.在同一反应中,焓变和反应热的数值不相等 |
B.有化学键破坏的一定是化学反应,且一定伴随着能量的变化 |
C.一个化学反应中,反应物的焓小于生成物的焓时, |
D.反应体系向环境中释放能量,反应体系的焓会减小 |
(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的一种反应原理如下: ,下列说法正确的是___________。
A.1L蒸汽与1L水蒸气反应生成1L气体与3L氢气吸收热量49.0kJ |
B.1个分子与1个水分子反应生成1个分子与3个分子吸收热量49.0kJ |
C.1mol气体与1mol液态水反应生成1mol气体与3mol氢气吸收的热量小于49.0kJ |
D.相同条件下1mol与1mol的能量总和小于1mol与3mol的能量总和 |
(4)氢气是一种清洁能源,如图是和反应生成的能量变化示意图,由图可知___________。
A.,断键吸收的能量小于成键释放的能量 |
B. |
C.和具有的总能量比所具有的总能量高 |
D.生成2mol需要吸收483.6kJ的能量 |
(5)根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)
(ⅱ)
下列判断正确的是___________。
A.254g中通入2g,反应放热9.48kJ |
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ |
C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 |
D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 |
(6)能表示反应的示意图是
A. B. C. D.
已知:常温常压下,8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量,写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式:
(7)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为)。回答问题:
化学键 | H―H | H―Cl |
键能 | 436 | 431 |
①下列关于键能的叙述正确的是
A.每生成1mol H―Cl吸收431kJ能量 B.每生成1mol H―Cl放出431kJ能量
C.每拆开1mol H―H放出436kJ能量 D.每拆开1mol H―H吸收436kJ能量
②已知热化学方程式: 。则的键能为
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7 . 一定条件下,1mol气态H2与1mol气态Br2断键时分别需要吸收436kJ和193kJ的热量,而1mol气态HBr成键时会放出366kJ的热量。据此推算,当1mol气态H2发生如下反应:H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),_______ (填“放出”或“吸收”)_______ kJ的热量。
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8 . 尿素是一种很好用的保湿成分,它存在于肌肤的角质层当中,属于肌肤天然保湿因子NMF的主要成分。工业上以氨气和二氧化碳为原料合成尿素,反应分为如下两步:
反应①
反应②
(1)下列反应与反应②的热效应相同的是___________。
(2)下图能表示上述两步反应能量变化的是___________。
(3)恒温恒容时,将2mol 和1mol 充入2L反应器中合成尿素,经10min测得反应器内气体压强变为起始的80%(已知此时尿素为固态。水为液态),则从反应开始至10min时,的平均反应速率___________ (写出计算过程)。
(4)若将2mol 和1mol 充入一容积可变的容器中进行,初始体积固定为V,10min后达到平衡时,随时间变化如图所示:
20min时压缩容器,使体积变为0.5V并保持不变,30min时达到新平衡,请在图中大致画出20min~40min内随时间t变化的曲线___________ 。
(5)实际生产中,为节约成本并提高反应②的生产效率,尿素合成工厂通常将反应②的发生场所设置在反应①的发生场所附近,请说明理由:___________ 。
反应①
反应②
(1)下列反应与反应②的热效应相同的是___________。
A.木炭与高温水蒸气反应 | B.镁条与稀盐酸反应 |
C.小苏打与柠檬酸钠反应 | D.氢气与氯气反应 |
(2)下图能表示上述两步反应能量变化的是___________。
A. | B. | C. | D. |
(3)恒温恒容时,将2mol 和1mol 充入2L反应器中合成尿素,经10min测得反应器内气体压强变为起始的80%(已知此时尿素为固态。水为液态),则从反应开始至10min时,的平均反应速率
(4)若将2mol 和1mol 充入一容积可变的容器中进行,初始体积固定为V,10min后达到平衡时,随时间变化如图所示:
20min时压缩容器,使体积变为0.5V并保持不变,30min时达到新平衡,请在图中大致画出20min~40min内随时间t变化的曲线
(5)实际生产中,为节约成本并提高反应②的生产效率,尿素合成工厂通常将反应②的发生场所设置在反应①的发生场所附近,请说明理由:
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9 . I.肼可作氢气“储蓄罐”。Ni-Pt/La2O3是一种高选择性的肼分解制氢催化剂,催化反应机理如图所示,反应如下:
(1)根据上述信息,推测Ni-Pt/La2O3___________。
Ⅱ.肼类燃烧剂曾是火箭的“粮食”,但会造成污染,正逐渐被淘汰。新一代运载火箭采用全新配方——低温液氢液氧推进剂,让火箭飞得更稳健。已知一定条件下:
① '
②
③
④
(2)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:___________ 。
(3)根据上述信息,以下说法正确的是___________。
(1)根据上述信息,推测Ni-Pt/La2O3___________。
A.能够有效降低制氢反应的反应热 |
B.同时提高制氢正反应和逆反应的速率 |
C.改变了制氢反应的反应历程 |
D.不参与化学反应,使用一段时间后无需补加 |
Ⅱ.肼类燃烧剂曾是火箭的“粮食”,但会造成污染,正逐渐被淘汰。新一代运载火箭采用全新配方——低温液氢液氧推进剂,让火箭飞得更稳健。已知一定条件下:
① '
②
③
④
(2)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:
(3)根据上述信息,以下说法正确的是___________。
A.变化④为低温自发的过程 |
B.液氢液氧不点燃观察不到水生成,故该反应无法自发进行 |
C.0.5mol液态氢气的能量高于0.5mol气态氢气的能量 |
D.液氢和液氧作为火箭推进剂符合绿色化学理念 |
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10 . I.铁触媒催化合成氨经历下图所示①~⑥步基元反应(从状态I至状态VII):(1)催化反应往往经过物质“吸附”在催化剂表面和“脱附”过程。其中,“吸附”过程是上图中的第___________ 步基元反应,“脱附”过程是___________ (填“吸热”或“放热”)过程。
(2)根据上图计算合成氨反应的焓变:___________ 。
(3)上述反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知:。合成氨反应能自发进行的温度是___________。
Ⅱ.为模拟上述工业合成氨的过程,向体积恒为2L的密闭容器(温度恒为T℃)中充入1mol N2和3mol H2发生上述反应,测得N2的体积分数(N2)随时间(t)的变化如下表所示:
(5)40min时,N2的物质的量浓度是___________ (保留三位有效数字)。
(6)0~40min内,用H2表示该反应的平均速率为___________ 。
(7)用%表示N2的平衡转化率,则关于上述平衡体系的下列判断正确的是___________。
(8)T℃时,按下表数据向另一2L恒容容器中投料。则该时刻(N2)___________ (N2)(选填“>”、“<”或“=”)。
(2)根据上图计算合成氨反应的焓变:
(3)上述反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。
A.> | B.< | C.= | D.无法判断 |
(4)已知:。合成氨反应能自发进行的温度是___________。
A.25℃ | B.125℃ | C.225℃ | D.325℃ |
Ⅱ.为模拟上述工业合成氨的过程,向体积恒为2L的密闭容器(温度恒为T℃)中充入1mol N2和3mol H2发生上述反应,测得N2的体积分数(N2)随时间(t)的变化如下表所示:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
(N2) | 0.250 | 0.225 | 0.210 | 0.203 | 0.200 | 0.200 |
(5)40min时,N2的物质的量浓度是
(6)0~40min内,用H2表示该反应的平均速率为
(7)用%表示N2的平衡转化率,则关于上述平衡体系的下列判断正确的是___________。
A.若向恒温恒容的平衡体系中充入N2,则%一定增大 |
B.若向恒温恒压的平衡体系中充入He,则K一定减小 |
C.若K减小,则温度一定升高 |
D.若%减小,则K一定减小 |
(8)T℃时,按下表数据向另一2L恒容容器中投料。则该时刻(N2)
物质 | 物质的量/mol |
N2 | 4 |
H2 | 10 |
NH3 | 6 |
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