4 . 已知N-H键、O=O键、H-O键键能分别为391kJ·mol^-1、497kJ·mol^-1、463kJ·mol^-1，N₂H₄(g)与O₂(g)反应的能量变化如图所示：

(1)N₂H₄(g)与O₂(g)的反应是___________(放热/吸热)反应。
(2)N₂H₄(g)中N-N键的键能为___________。
(3)N₂(g)中NN键的键能为___________。
(4)美国加利福尼亚大学圣地亚哥的 G·N·SChrauzer等人用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功，该反应的热化学方程式为：___________。
(5)在实验室中可以用次氯酸钠和氨气常温制备联氨，反应的离子方程式为：___________。
(6)联氨(N₂H₄)在水中电离方式与NH₃相似，若将NH₃视为一元弱碱，则N₂H₄是一种二元弱碱。根据以上信息，推断下列关于N₂H₄的说法不正确的是_________

A．它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2ON2H+OH-

D．若已知联氨和四氧化二氮可以做火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水

8 . 以煤炭为原料制备氢气是一种常用的方法，总反应为：(正反应为吸热反应)
(1)上述反应中，反应物的总能量___________生成物的总能量。
A．大于　　　　B．小于　　　　C．等于
(2)下列措施中，能加快上述反应的反应速率的是___________。

A．将煤炭粉碎

B．通入氦气

C．降低温度

D．加入催化剂

(3)能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是

A．保持不变	B．
C．物质的总质量不变	D．

(4)一定温度下，在2L密闭容器中加入足量的C(s)和3molH₂O(g)，反应至5min时，H₂O(g)的物质的量变为1mol，0~5min内H₂O(g)的平均反应速率___________。

10 . 化学反应与能量变化
化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量变化。研究化学反应中的能量变化有重要意义。
(1)下列反应中属于吸热反应的是________

A．氢气燃烧	B．铝粉和氧化铁粉末的反应
C．浓硫酸稀释	D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体的反应

(2)已知充分燃烧1 mol乙炔气体(分子式为C₂H₂)时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是________

A．

B．

C．

D．

(3)分别取的盐酸与的氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是________
   

A．仪器A是金属搅拌棒

B．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

C．酸碱混合时，NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断搅拌

D．用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的

(4)下列说法正确的是________

A．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

B．能自发进行的反应一定能迅速发生

C．、的反应在低温时能自发进行

D．两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，均不变

(5)如图是某化学反应中的能量变化图。
   
①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②请在图中标注出该反应的活化能。_________
(6)298K，100KPa时，把和放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：   ，测得反应放出的热量总是少于9 kJ/mol，其原因是___________。