1 . 填空
(1)氢气燃烧放出能量，生成物总能量_____反应物总能量(高于、低于)
下列反应中，也放出能量的是_____。
①断裂化学键②分解反应③碳与生成CO④燃料燃烧⑤酸碱中和反应⑥与Mg反应
(2)已知断裂1molH-H键、1mol氧氧键、1molO-H键需要吸收的能量分别为akJ、bkJ、ckJ。则反应：的放出热量=_____。(用a、b、c表示)
(3)航天技术上使用的一种氢-氧燃料电池原理可以简单看作如图，则：工作时，氢燃料通入该电池的_____(a或b)极。

2 . 回答下列问题。
(1)下列变化过程，属于放热是___________。
A．碳酸钙分解             B．氢气在氯气中燃烧       C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl
D．铝热反应                  E．酸碱中和反应               F．FeCl₃水解
(2)①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   =-437.3kJ/mol
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   =-285.8 kJ/mol
③CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   =-283.0 kJ/mol
固态碳和水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式为___________。
(3)根据键能数据估算CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热为___________。

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能kJ/mol	414	489	565	155

(4)标准状况下，3.36L仅由C、H元素组成的某气体质量4.5g完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时，放出233.97kJ的热量。该气体的分子式为___________，热值为___________kJ/g，该气体燃烧热的热化学方程式为___________。

3 . 反应：2H₂O₂(l)⇌2H₂O(l)＋O₂(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．由于是分解反应，所以该反应吸热

B．途径b改变了反应的能量变化

C．1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量

D．途径a放出的热量多

4 . 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平行时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：

B．若该反应在、时的平衡常数分别为、，则

C．该反应的

D．若状态B、C、D的压强分别为、、，则

5 . 实验室研究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.5kJ·mol^-1
Ⅱ．CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₂=-90.4kJ·mol^-1
Ⅲ．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH₃>0
不同压强下，按照n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3投料，实验测定CH₃OH的平衡产率(图1)和CO₂的平衡转化率(图2)随温度的变化关系如图所示。回答问题

(1)图1中，一定压强下，CH₃OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是______。
(2)图1中，压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为______。
(3)图2中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。
(4)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为______。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

6 . 反应A＋B→C(放热)分两步进行：①A＋B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．	B．
C．	D．

7 . 碳酸钠晶体()失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如下：

下列说法不正确的是

A．

B．碳酸钠晶体()失水是化学变化

C．向中滴加几滴水，温度升高

D．失水生成：

9 . 下列说法中错误的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

10 . 如图是H₂和Cl₂反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知

A．反应物的能量总和于生成物的能量

B．生成1molHCl(g)需放出92.3kJ的能量

C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) - 184.6kJ

D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q (Q>184.6kJ)