1 . 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。

下列说法不正确的是

A．该分解过程是2NO=N2+O2

B．实验室制取NO可以用铜和稀硝酸反应

C．过程②吸收能量，过程③释放能量

D．NO分解生成5.6LN2转移电子数为6.02×1023

2 . NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是
   

A．NH3催化还原NO为放热反应

B．过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性

C．过程III的离子方程式：

D．反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物

3 . 乙苯()与在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图I，反应基本历程如下图II。下列说法不正确的是

A．反应①②③的∆H>0，反应④⑤⑥的∆H<0

B．光照条件下，得到等量的A和B时，生成A时需要能量更多

C．相同条件下，由乙苯分别制备等量的和的∆H相等

D．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大

5 . 甲烷分子结构具有高对称性且C-H键能(440kJ·mol^-1)较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH₄可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．甲烷催化裂解的热化学反应方程式为CH4(g)=C(s)+2H2(g)   ∆H=+akJ·mol-1(a>0)

B．步骤①、②、③反应均为放热反应

C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积

D．使用该催化剂能够有效提高CH4的平衡转化率

6 . 如图1、2分别表示生成HCl和生成N₂O₄(g)、N₂O₄(l)的能量变化图，下列有关说法错误的是

A．图1中，步骤Ⅰ吸收热量，步骤Ⅱ放出热量

B．由图2可以看出化学反应中物质能量变化的大小与物质的状态有关

C．化学键的断裂是化学反应发生能量变化的主要原因

D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

7 . 研究表明CO与N₂O在Fe^＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N₂O＋Fe^＋=N₂＋FeO^＋(慢)、②FeO^＋＋CO=CO₂＋Fe^＋(快)。下列说法正确的是

A．反应①②都是氧化还原反应

B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C．Fe＋使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物

D．若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2O

9 . 与在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。
第一步：
第二步：

下列叙述错误的是

A．使反应的活化能减小	B．两步反应均为放热反应
C．总反应为	D．第一步反应比第二步反应快