1 . 已知甲酸的分解反应为HCOOHCO+H₂O△H。在H⁺催化作用下反应历程为：

根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示(E₁、E₂、E₃均大于0)。

下列说法错误的是

A．E2为正反应的活化能

B．该反应为放热反应，△H=-E3kJ·mol-1

C．图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态Ⅰ，第二个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态Ⅱ

D．使用催化剂后，正、逆反应速率同等程度改变，平衡不移动

3 . 实验室制备氨基甲酸铵的原理为。下列说法正确的是

A．反应物总能量低于生成物总能量

B．与属于弱电解质，其水溶液均能导电

C．既能与强酸反应，又能与强碱反应

D．反应所涉及到的4种元素电负性大小关系为

5 . 催化剂二价铜微粒[Cu^II(OH) (NH₃)]⁺可用于汽车尾气脱硝，反应催化机理如图1，能量变化如图2.下列说法正确的是

A．总反应焓变ΔH<0，据此推测反应常温即可发生

B．状态③到状态④的变化过程中有O - H键的形成

C．除状态①到状态②，其余发生的均是氧化还原反应

D．该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+ 2NO+2O26H2O+ 3N2

6 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	相同温度下，将两片质量和表面积相同的未经打磨的铝片分别投入足量等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中	CuSO4溶液中无明显现象;CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成	Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜
B	用pH计测定Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH	Na2CO3溶液的pH大于CH3 COONa	H2CO3酸性弱于CH3COOH
C	分别向等体积的0.01molL-1和0.1molL-1的KMnO4溶液中通入足量SO2，记录溶液褪色所需的时间	0.1 molL-1KMnO4溶液褪色所需时间更短	其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D	向烧杯中加入一定量的Ca(OH)2和NH4Cl晶体的混合物，将烧杯放在有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌	有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片冻结在一起	吸热反应不一定需要加热才能进行

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知A转化为C和D分步进行：①A(g)⇌B(g)+2D(g)；②B(g)⇌C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是

A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B．B(g)⇌C(g)+D(g) ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/mol

C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量

D．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

9 . 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅	生成可燃性气体，得到固体粗硅	非金属性：C>Si
B	常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L−1 CH3COONH4溶液和0.1mol·L−1 CH3COONH4溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C	向两支试管中各加入4mL 0.01mol·L−1 KMnO4溶液和4mL 0.1mol·L−1 KMnO4溶液，再分别通入足量SO2，分别记录溶液褪色所需的时间	0.1mol·L−1 KMnO4溶液褪色所需时间更短	其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D	往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌	有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起	吸热反应不一定需要加热才能进行

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 三甲胺(N (CH₃)₃)是重要的化工原料，最近我国科学家发明了使用铜催化剂将二甲基甲酰胺 [N(CH₃)₂CHO，简称为]转化为三甲胺的合成路线，单一分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，(*表示物质吸附在铜催化剂上)下列说法正确的是 

A．该历程中决速步骤为： (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*

B．该反应的原子利用率为，该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV

C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率

D．若完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量