1 . 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大

B．该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1

C．HCN的能量小于HNC的能量

D．使用催化剂，可以改变该反应的ΔH

2 . 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。回答下列问题：
(1)氨气是重要的化工原料，工业合成氨反应：N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)。已知在25℃、时，拆开键、键和键所需能量分别为946kJ、436kJ、和391kJ。
①根据上述数据判断，合成氨的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②每消耗0.3molN₂，反应放出或吸收的热量Q₁=___________kJ。
③将0.5molN₂和4.5molH₂充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达平衡时，放出或吸收的热量为Q₂kJ，则Q₂___________ Q₁ (填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(2)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

①b电极为___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。
②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为___________。

3 . 合成尿素的反应为   ，具体反应机理及能量变化(单位：)如图所示，TS表示过渡态，表示在催化剂表面的反应，下列说法错误的是

A．该反应历程中包含3个基元反应

B．反应前后碳元素、氮元素化合价不变

C．反应的焓变

D．反应最快的化学方程式为

4 . 下列实验无法达到实验目的的是

A．测定一定时间内生成H2的反应速率	B．在铁制钥匙上镀铜	C．探究X与Y反应的热效应	D．探究温度对平衡的影响，左池加入NH4NO3晶体；右池加入生石灰

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某种含二价铜的微粒可用于汽车尾气催化脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中错误的是

A．该脱硝过程总反应的

B．由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应

C．总反应的化学方程式为

D．根据图2可知，中间态②、③、④对应的物质体系稳定性逐渐升高

6 . 肼（）在不同条件下分解产物不同，200℃时在表面分解的机理如图1。已知200℃时：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
下列说法不正确的是

   

A．图1所示过程①是放热反应、过程②是吸热反应

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C．断开3中的化学键吸收的能量大于形成1和4中的化学键释放的能量

D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为

7 . 水煤气变换反应为：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是   

A．步骤②存在O-H键的形成

B．水煤气变换反应的△H<0

C．该反应的决速步是步骤④

D．步骤③的化学方程式为：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*

8 . 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(R¹和R²代表烷基)。下列说法正确的是

A．整个反应中碳原子的杂化方式共有2种

B．在[Cu]作用下，C-H键断裂并放出能量

C．该反应原理的总反应的原子利用率为100%

D．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率，降低焓变，提高平衡转化率

9 . 汽车尾气中和反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．正反应的活化能大于逆反应的活化能

C．该反应的反应热为

D．该反应中反应物总键能小于生成物总键能