1 . 写出或完成下列热化学方程式。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是____。
①浓H₂SO₄稀释；②酸碱中和反应；③H₂在Cl₂中燃烧；④Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl；⑤铝热反应；⑥碳高温条件下还原CO₂。
(2)0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH₄燃烧的热化学方程式__。
(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能kJ/mol	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应：CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热△H为___。
(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
①Mg(s)+H₂(g)=MgH₂(s)ΔH₁
②Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s)=2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)ΔH₂
求Mg₂Ni(s)+2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)ΔH=____。
(5)已知反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92.2kJ/mol，现取1molN₂(g)和3molH₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___。

2 . 已知离子电荷相同时，离子半径越小，离子键越强。根据 M/M₂O(M=Li、Na)体系的能量循环图，下列判断正确的是

A．ΔH2＜0 　ΔH4＞0

B．ΔH1＞ΔH4 + ΔH5 + ΔH6

C．ΔH6(Na2O)＜ΔH6(Li2O)

D．ΔH5(Na2O)＞ΔH5(Li2O)

3 . N₂O和CO是环境污染性气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（       ）

A．总反应为放热反应

B．Pt2O2+是该反应的催化剂

C．加入Pt2O+，可使反应的焓变减小

D．为了实现转化需不断补充Pt2O+和Pt2O

4 . CO₂和CH₄催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下：

下列说法中不正确的是。

A．Ni是该反应的催化剂

B．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C．过程①→②是吸热反应

D．反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2 2CO+2H2

5 . 水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)E_正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_________。

6 . 下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（）

A．可表示需加热的放热反应

B．可表示需加热的放热反应

C．表示爆炸反应

D．表示醋酸和碱的中和反应

7 . 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（          ）

A．CaCO3CaO+CO2↑

B．C+CO22CO

C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

D．C+H2OCO+H2

8 . NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是                              （　 ）

A．NH3催化还原NO为吸热反应

B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键

C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

D．脱硝的总反应为： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

9 . 太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：

盐	熔点/℃	熔化吸热KJ·mol-1	参考价格/元
CaCl2·6H2O	29.0	37.3	780〜850
Na2SO4·l0H2O	32.4	77.0	800〜900
Na2HPO4·12H2O	36.1	100.1	1600-2000
Na2S2O3·5H2O	48.5	49.7	1400-1800

其中最适宜作储能介质的一种盐是

A．CaCl2·6H2O

B．Na2SO4·l0H2O

C．Na2HPO4·12H2O

D．Na2S2O3·5H2O