1 . 研究表明与在作用下发生反应，下列说法不正确的是

A．反应总过程

B．使反应的活化能减小

C．是该反应的催化剂

D．、两步反应均为放热反应

2 . 实验操作对应的现象与结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	该反应正向是熵减的反应
B	分别测定常温下0.1mol/LNa2SO3溶液和Na2CO3溶液的pH	pH：Na2CO3＞Na2SO3	非金属性：S>C
C	将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH	pH增大	稀释后HA电离程度减小
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 三甲胺(N (CH₃)₃)是重要的化工原料，最近我国科学家发明了使用铜催化剂将二甲基甲酰胺 [N(CH₃)₂CHO，简称为]转化为三甲胺的合成路线，单一分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，(*表示物质吸附在铜催化剂上)下列说法正确的是 

A．该历程中决速步骤为： (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*

B．该反应的原子利用率为，该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV

C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率

D．若完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量

4 . 下列说法正确的是

A．吸热反应使环境的温度升高

B．当反应放热时，反应吸热时

C．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，为“-”

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

5 . 下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发进行的	B．时，表示该反应为放热反应
C．放热反应在任何条件下都能实现	D．需加热才能进行的反应是吸热反应

6 . 已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断错误的是
   
   
   
   

A．	B．
C．	D．

7 . 工业合成氨的反应为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，已知下列化学键的键能(拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的热量)：

化学键	键能/ kJ·mol-1
H—H	436
N—H	391
N≡N	946

下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量

C．反应热Q＝92 kJ·mol－1

D．生成1 mol NH3放出92 kJ热量

8 . 我国学者采用量子力学方法研究表明，利用钯基催化剂表面吸附发生解离： 的五个路径与相对能量历程关系，如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是

A．催化剂在吸附过程中降低反应的活化能

B．决速步骤的能垒(活化能)为

C．该吸附过程可分为十步反应进行

D．历程中速率最快的反应为：

9 . 下列说法正确的是

A．需持续加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．反应物键能总和大于生成物键能总和时，该反应是放热反应

C．反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量时，该反应是放热反应

D．热化学方程式中，化学计量数可以表示各物质的物质的量也可以表示各物质原子个数比

10 . 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO₂(g)＋CO₂(g) ΔH₁=218.4 kJ·mol^-1(反应Ⅰ)
CaSO₄(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO₂(g) ΔH₂=-175.6 kJ·mol^-1(反应Ⅱ)
某温度下，相同时间段内生成CaO明显多于CaS，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

A．

B．

C．

D．