1 . 纳米碗C₄₀H₁₀是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C₄₀H₁₀可以由C₄₀H₂₀分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中的反应机理和能量变化如图。下列说法不正确的是

A．选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗

B．推测 C40H10纳米碗中含5个五元环

C．

D．该反应历程包含了3步基元反应，且第3步是该反应的决速步骤

5 . 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：
在加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应i：
反应ii：
(1)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ii的=______。

物质
标准摩尔生成焓（）	0	－394	－111	－242

(2)在加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是______（填序号）。

A．增大H2浓度有利于提高的转化率

B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应i、ii都已达平衡

C．体系达平衡后，若压缩体积，反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动

D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量

(3)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如下图所示：

①压强、、由大到小的顺序是______；压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因______。
②图中点，此时压强为0.1MPa，的选择性为（选择性：转化的中生成和的百分比），的平衡转化率为60%。则该温度时反应i的平衡常数=______（分压=总压×物质的量分数）。
③反应ii的净速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，为气体的分压，降低温度时，____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4)反应i的Arrhenius经验公式的实验数据如图中线所示，计算该反应的活化能______；当改变外界条件时，实验数据如图中线所示，则改变的外界条件可能是______。已知：经验公式为：（其中为反应的活化能，为速率常数，R和C为常数）。

7 . HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：下列说法不正确的是

A．，

B．若将循环图中元素改成元素，相应的

C．

D．

8 . CO₂作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH₃OH 一直是研究热点。在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，同时发生以下反应：
反应i：CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁＜0
反应ii：CO₂(g) +H₂(g)CO(g) +H₂O(g) △H₂
(1)反应i在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。
(2)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓()。下表为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ii的△H₂=_______kJ·mol^-1.

物质	H2(g)	CO2(g)	CO(g)	H2O(g)
(kJ·mol-1)	0	-394	-111	-242

(3)在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，下列说法错误的是_______(填标号)。

A．增大H2浓度有利于提高CO2的转化率

B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡

C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动。

D．选用合适的催化剂可以提高平衡之前CH3OH在单位时间内的产量

(4)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入1molCO₂ (g)和5molH₂(g)， 10min后体系达到平衡，此时H₂的转化率为8%，CH₃OH 的选择性为50%。已知：CH₃OH的选择性x=
①用CO₂表示0~10min内平均反应速率v(CO₂)=_______。
②反应i的平衡常数K_______(写出计算式即可)。
(5)维持压强和投料不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率α(CO₂) 和甲醇的选择性x(CH₃OH)随温度变化的关系如图所示：

已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应i和反应ii，分析235℃后曲线变化的原因。
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_______；
②二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是_______。

9 . HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如下。下列说法错误的是

A．在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的H<0

B．在Pd催化剂表面离解O—H键比C—H键的活化能低

C．在历程I~V中，生成V的反应速率最慢

D．用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2