1 . 二氧化碳加氢是对温室气体的有效转化，同时也是生成再生能源与化工原料的重要途径。
(1)由加氢生成的反应为。
①若为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成该物质的焓变。则该反应的反应热_______。

物质	CO2	H2	CH4	H2O
(kJ·mol-1)	-393.5	0	-74.8	-241.8

②若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有_______(写出两种)。
③下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．       b．容器内气体密度不再改变
c．的物质的量分数不再改变       d．和的浓度之比为1:2
(2)催化加氢制低碳烯烃的反应历程如图所示，首先在表面解离成2个，随后参与到的转化过程。

注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化剂上的微粒。
理论上反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为_______。
(3)一定条件下与可生成甲酸，化学方程式为。
①在下，等物质的量的与的混合气体反应生成甲酸，化学反应速率，、k_逆分别为正反应、逆反应的速率常数，为气体的分压(气体分压=气体总压体积分数)。用气体分压表示的平衡常数，则的转化率为时，_______。
②恒定压强为时，向密闭容器中充入一定量的气体，除了能分解成和，还能分解为和，反应为，则此平衡体系中或的选择性和的转化率随温度变化曲线如图所示。图中随着温度升高，的转化率增大，请解释的选择性下降可能的原因：_______。时的体积分数为_______。

2 . 实验小组设计了如图实验装置探究化学能与热能的转化。

回答下列问题：
(1)A同学向装置甲的a仪器中加入镁和稀硫酸，能证明该反应是放热反应的现象是_______，若标准状况下生成5.6LH₂时放热QkJ，该反应的热化学方程式为_______。
(2)B同学向装置甲的a仪器中加入适量硝酸铵固体和水，并用玻璃棒搅拌，可观察到的现象是_______，说明硝酸铵固体溶于水时要_______(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)装置乙不能证明“镁和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的理由是_______。

(4)C同学利用装置丙证明生石灰与水反应是放热反应，试管中的现象是_______。P₄和O₂反应的能量变化如图丁所示。该反应的热化学方程式为_______。