1 . 某条件下2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题:
(1)该条件下将5molSO₂和2molO₂通入2L的恒容密闭容器中发生反应。2min反应达到平衡，测得反应物O₂剩余1.5mol，此时用O₂表示该反应的速率为___mol/(L·min)，反应__(填“放出”或“吸收”)的热量为_____(含E₁、E₂或E₃的表达式)；
(2)下列叙述中能证明该反应已达化学平衡状态的是___(填数字序号)；
①容器内气体所含的原子总数不再发生变化
②SO₂的浓度不再发生变化
③相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO₂
(3)若以如图所示装置将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应可生产硫酸。该装置中电子由____(填“A”或“B”)电极流出。为持续稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持49%不变，则通入SO₂和水的质量比为________。

2 . Ⅰ.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1，则以物质B的化学反应速率为__________ mol·L^－1·min^－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的此化学反应速率为v_B=_________ mol·L^－1·s^－1。
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为________ ,若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了______的程度。
A．反应彻底       B．反应终止               C．化学平衡              D．无法判断
Ⅱ. 已知：①2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1；②N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol^－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH = ________。
Ⅲ. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ________。
A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol^－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1(中和热)
C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol^－1(燃烧热)
D．2NO₂===O₂＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol^－1(反应热)

3 . 在标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质	O
能量	249	218	39	0	0

下列说法不正确的是

A．的键能为

B．的燃烧热为

C．中氧氧单键的键能为

D．

4 . 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。回答下列问题：
(1)属于___________区元素。
(2)催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为___________(列式表示)。

(3)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)   
(ii)   
①下列有关溶液的说法正确的有___________(填字母)。
a．加入少量硫酸溶液，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C．加入少量硫酸溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变
②25℃时，溶液中，设、与的平衡浓度分别为x、y、，则x、y、z之间的关系式为___________
③电解铬酸钾溶液制备重铬酸钾的装置示意图如图所示，请写出该制备过程总反应的化学方程式为___________。

5 . 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是

A．与盐酸的反应属于放热反应

B．能量变化与化学键的断裂和形成有关

C．与的反应属于放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量

8 . 炭黑可以活化氧分子得到活化氧()，活化氧可以快速氧化，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．生成活化氧的	B．活化过程中①→②的反应是快反应
C．活化过程中有水时的活化能降低	D．氧化的过程中，炭黑起催化作用

9 . 联氨(N₂H₄)在常温下为无色液体，可用作火箭燃料。已知反应：
①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)        △H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)        △H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)        △H₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)       △H₄=-1048.9kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)        △H5，△H5＞△H3

B．△H2不可表示N2的燃烧热

C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)具有的总能量

D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

10 . 在一定体积下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法错误的是

A．根据图像可知：

B．形成键时释放的能量为

C．的平衡转化率：历程I=历程II

D．在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为