1 . 过氧乙酸(CH₃CO₃H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气器材的消毒，可由乙酸与在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：
(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是___________。
(2)以下措施中能提高乙酸平衡转化率的措施有___________。

A．降低温度	B．增加用量(溶液体积不变)
C．加水稀释溶液	D．增加乙酸的用量(溶液体积不变)

(3)取质量相等的冰醋酸和溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。

①实验1中，若反应混合液的总质量为，依据图1数据计算，在间，___________。(用含m的代数式表示)
②综合图1、图2分析，与相比，时过氧乙酸产率降低的可能原因是___________(写出2条)。
(4)是两种常用于实验研究的病毒，病毒在水中可能会聚集成团簇。不同下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对的杀灭速率随增大而增大的原因可能是___________。

2 . 丙酮( )碘化反应为：+I₂ +H⁺+I^－。兴趣小组在20 ℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间 t 来度量反应速率的大小。实验数据如下：

实验编号	c(丙酮) / mol·L−1	c(I2) / mol·L−1	c(H+) / mol·L−1	t / s
①	2	0.002	0.5	40
②	1	0.002	0.5	80
③	2	0.001	0.5	40
④	2	0.002	0.25	80

下列根据实验数据做出的推理不合理的是

A．实验①中，v(I2)=5×10－5 mol·L−1·s−1

B．由实验①③可知，c(I2)越大，反应速率越快

C．由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快

D．若c(丙酮)、c(I2)、c(H+)分别为1mol·L−1、0.002 mol·L−1、1mol·L−1，则 t=40 s

3 . 一定温度下，容积为2L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)     △H>0，容器中部分物质的含量见下表(t₂>t₁)，下列说法正确的是

反应时间/min	n(A)/mol	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol
0	1.2	0.6	0	0
t1	0.8
t2		0.2		0.8

A．升高温度和减小压强都能使此反应的化学平衡常数增大

B．tlmin内，D的平均化学反应速率为v(D)=0.8/t1mol(L·min)-1

C．达到化学平衡状态时，A的转化率为66.7%

D．该温度下，反应的化学平衡常数K=0.8

4 . 使反应在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率可表示为

A． mol(L·s)	B． mol/(L·s)
C． mol/(L·s)	D． mol/(L·s)

5 . 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)=Y(g)，T₁、T₂温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2温度下，在0- t1，时间内，v(Y)=a-b／t1mol·L-1min-1

C．该反应的ΔH<0

D．M点时向容器内充入一定量惰性气体，平衡向正反应方向移动

6 . 在5L密闭容器中进行反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，30秒后，SO₃的物质的量增加了0.3mol。下列叙述不正确的是

A．v(SO3)=0.002 mol·L-1.s-1

B．v(O2)=0.001 mol·L-1.s-1

C．当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡

D．当容器内的SO3的浓度不再增加时，反应达到平衡

7 . 1 L密闭容器中进行反应：，2 min内N₂的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用N₂的浓度变化表示的化学反应速率[]为

A．0.4

B．1.0

C．1.2

D．0.6

8 . 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是

A．	B．
C．	D．

9 . 在2L的密闭容器中通入和，使其发生反应。在10s内用的浓度变化表示的化学反应速率为，则这10s内消耗的的物质的量是

A．0.8mol

B．0.4mol

C．0.2mol

D．1.6mol

10 . 在反应中，表示该反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．