1 . 一定条件下在容积不变的容器中充入和发生如下反应：，其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。已知：

ⅰ．起始投料比均为2：3；
ⅱ．比表面积：单位质量的物质具有的总面积。
下列说法不正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ曲线证明催化剂比表面积对上述反应有影响

B．Ⅱ中的平衡转化率为50%

C．在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数

D．min，Ⅲ中平均反应速率

2 . 一定条件下，将3 molA气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是

A．若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态

B．平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2

C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)

3 . 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

4 . 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       △H＞0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0。请回答：
(1)该反应的平衡常数表达式为：K=_______。
(2)某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5s后O₂的物质的量为0.4mol，则0～5s内NO的反应速率_______mol•L^-1•min^-1。
(3)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______。

A．v(N2)=0.4mol•L-1•min-1	B．v(NO)=0.6mol•L-1•min-1
C．v(O2)=0.3mol•L-1•s-1	D．v(NO)=0.4mol•L-1•s-1

(4)将N₂、O₂混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______(填字母序号)。

(5)T℃时，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为0.20mol/L，0.20mol/L和0.50mol/L，此时反应v_正(N₂)______v_逆(N₂)(填“＞”、“=”或“＜”)原因为______。

5 . 向体积为2L的密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂，在500℃下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，反应一段时间后达到平衡，反应过程中测得的数据如表所示，下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n(CH3OH)/mol	0.80	1.21	1.50	1.50

A．0～2min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.2mol•L-1•min-1

B．平衡后充入惰性气体，则v正＞v逆

C．平衡时H2的转化率为75%

D．再加入2molCO2，化学反应速率增大，CO2的平衡转化率增大

6 . 在1L的恒容密闭容器中，充入0.5molA和1.5molB，并在一定条件下发生反应A(s)+3B(g)2C(g)。5s时测得C的浓度为0.6mol•L^-1，下列说法正确的组合是
①用A表示的反应速率为0.06mol•s^-1
②用B表示的反应速率为0.18mol•L^-1•s^-1
③5s时C的逆反应速率为0.12mol•L^-1•s^-1
④5s时B的浓度为0.9mol•L^-1

A．①②

B．①③④

C．②

D．②③

7 . 某体积为1L的密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，
   
(1)化学方程式中的x=___________，正反应为___________(填放热反应或吸热反应)。
(2)0～8min，B的平均反应速率为___________ 。
(3)20min达到平衡，该温度下的平衡常数为___________(填数值)。
(4)30min时改变的条件可能是___________ 。
(5)54min时，保持其它条件不变，再向容器中通入1mol的A、1mol的B和1mol的C，平衡向___________(正反应方向移动、逆反应方向移动、不移动)。

8 . 把1.2 mol A气体和0.8 mol B气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，5 min末生成0.4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L^-1·min^-1，则n的值为

A．2

B．3

C．4

D．5

9 . 以下图像和叙述错误的是

A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s)

B．图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂

C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大

D．图丁：对于反应：，

10 . 氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)①氯胺()的电子式为___________。可通过反应制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示，则上述反应的___________。

键能/()	391	243	191	431
化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl

②与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为___________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
(甲容器，400℃)/mol	2.00	1.50	1.10	0.60	0.60
(乙容器，400℃)/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
(丙容器，T℃)/mol	2.00	1.00	0.50	0.50	0.50

①该正反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率___________。
(3)用焦炭还原的反应为：，在恒温条件下，和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)___________K_c(B) (填“<”“>”或“=”)。
②A、B、C三点中的转化率最低的是___________(填“A”“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数___________(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。