2 . 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来生产纯碱的方法。主要过程如图所示(部分物质已略去)：

请回答下列问题：
(1)纯碱的化学式为___________(填“”或“”)；
(2)操作①的名称是___________(填“蒸发”或“过滤”)；
(3)上述实验过程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)；
(4)工业上可以用氨生产尿素，其方程式为，一定温度下，将1 mol 和2 mol 充入体积为1L的密闭容器中，5 min后测得的物质的量为0.6 mol，则：
①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会___________(填“增大”或“减小”)；
②用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________mol/(L·min)。

9 . 完成下列问题。
(1)4g硫粉在中完全燃烧生成气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式____。
(2)某反应的反应物A浓度在5min内由6mol·L^-1变成了2mol·L^-1，则v(A)=_______。
(3)反应A(g)+B(s)⇌C(g)   ΔH＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)：
①升温_______；
②增大压强_______；
③加正催化剂_______。
(4)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)。
①该反应的平衡常数表达式为K=_______；
②若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)   ΔH<0。达到平衡后：
①扩大容器体积，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，c(NO₂)将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，反应混合物的颜色将变_______(填“深”、“浅”、“不变”)。
②升高温度平衡_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，
(6)①水的离子积常数K_w表达式：_______常温下，水的离子积常数K_w=_______mol²·L^-2。
②影响因素：i．水的离子积常数只受_______的影响，ii．升高温度，K_w_______。
(7)常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈_______，pH越小，溶液的酸性越_______，溶液的碱性越_______，pH的适用范围是_______。
(8)水解的离子方程式为_______。