1 . 一定温度下，容积为2L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)     △H>0，容器中部分物质的含量见下表(t₂>t₁)，下列说法正确的是

反应时间/min	n(A)/mol	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol
0	1.2	0.6	0	0
t1	0.8
t2		0.2		0.8

A．升高温度和减小压强都能使此反应的化学平衡常数增大

B．tlmin内，D的平均化学反应速率为v(D)=0.8/t1mol(L·min)-1

C．达到化学平衡状态时，A的转化率为66.7%

D．该温度下，反应的化学平衡常数K=0.8

2 . 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)=Y(g)，T₁、T₂温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2温度下，在0- t1，时间内，v(Y)=a-b／t1mol·L-1min-1

C．该反应的ΔH<0

D．M点时向容器内充入一定量惰性气体，平衡向正反应方向移动

3 . 为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H₂，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，在催化剂的作用下发生反应：2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)，测定的部分实验数据如下：

t/s	0	500	1000	1500
c(H2)/mol•L－1	5.00	3.52	2.48	2.20
c(CO)/mol•L－1	2.50

(1)在500s内用H₂表示的化学反应速率是___________
(2)在1000s时CO的转化率是___________，此时___________化学平衡状态(填选项)。
a．一定处于                       b．一定不处于                  c．可能处于
(3)在500s时生成的甲醇的浓度是___________。
(4)已知在101kPa，甲醇的熔点为－97.8℃，沸点为64.7℃。在25℃时，甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol。则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为___________。
(5)以甲醇为燃料、空气为氧化剂、KOH溶液为电解质溶液设计而成的燃料电池，在工作时负极反应式为___________。

4 . 在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末，测得生成0.8molC(g)、0.4molD(g)。下列判断正确的是

A．x=2

B．2min末，A的浓度为1.2mol•L-1

C．2min内B的反应速率为0.1 mol•L-1•min-1

D．2min末，容器内的压强比反应开始前小

5 . 作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。回答下列问题：
I．利用人工固氮，其反应原理为。
(1)部分化学键的键能(键能：断开化学键所需的能量)如下表所示。

化学键		H—H	N—H
键能	946	436	391

每有参与人工固氮，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。
(2)T℃时，将和置于容积为的恒容密闭容器中(起始压强为)，发生反应。若保持温度不变，某兴趣小组的同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示：

   

①内，用表示该反应的平均反应速率为___________。
②的平衡转化率为___________。
③下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
a．、的浓度之比为       
b．
c．混合气体的密度保持不变       
d．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
II．氢能源的利用。
(3)碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示。

   

①通入氢气的电极为___________(填“正极”或“负极”)。
②正极的电极反应式为___________。
③电池工作时，当外电路中流过电子时，消耗的氧气在标准状况下的体积为_______L。

6 . 完成下列问题。
(1)向2L的密闭容器中通入2molX气体和3molY气体，一定条件下发生以下反应：⇌，10s末测得R的物质的量为，Q的浓度为。请回答：
①化学方程式中a=___________。
②10s末X的物质的量浓度为___________。
③反应开始至10s内，用Y表示的化学反应速率为___________
④恒温恒容条件下，向该反应容器中通入1mol氦气，反应速率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
⑤恒温恒压条件下，向该反应容器中通入1mol氨气，反应速率___________。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：。该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为：K=___________。
②该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)。
a．容器中压强不变       　　　　　b．混合气体中不变
c．　　　　d．
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：，则此时的温度为______℃。

8 . 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=24mol•L^-1•min^-1，②v(B)=1.5mol•L^-1•s^-1，③v(C)=0.4mol•L^-1•s^-1，④v(D)=0.5mol•L^-1•s^-1，该反应进行的快慢顺序为

A．①＜③＜②＜④

B．④＜③＜①＜②

C．②＞①＞④＞③

D．④＞③＞②＞①

9 . 对于反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是

A．	B．
C．	D．

10 . 在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为、、、，已知存在如下关系：，，，则此反应可表示为

A．	B．
C．	D．