2 . 船舶柴油机发动机工作时，反应产生的尾气是空气主要污染物之一，研究的转化方法和机理具有重要意义。
已知：；；
(1)氧化脱除的总反应是 _______ 。
(2)该反应过程有两步：，反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数_______ (填“”、“”或“”)，原因是 _______ 。

(3)已知：的反应历程分两步：

步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
Ⅰ	（快）
Ⅱ	（慢）

①则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能：_______(填“”“”或“”)。反应的平衡常数_______(用、、、表示)。
②在、初始压强为的恒温刚性容器(体积为VL)中，按通入和一定条件下发生反应。达平衡时转化率为转化率为____________。
(4)某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应的转化率随温度的变化情况如图所示：

内温度从升高到，此时段内的平均反应速率 _______ (保留位有效数字)。
②无氧条件下，生成的转化率较低，原因可能是 _______ 。

3 . 请回答下列问题：
(1)可发生二聚反应生成 ，化学方程式为 ，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的___________0(填“>”或“<”)。已知该反应的正反应速率方程为逆反应速率方程为 ，其中 分别为正、逆反应的速率常数。则如图( 表示速率常数的对数； 示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示 随变化关系的是斜线___________，能表示 随变化关系的是斜线___________。

(2)图中点的纵坐标分别为 ，则温度 时化学平衡常数K=___________mol/L。已知温度 时，某时刻恒容密闭容器中 浓度均为 ，此时v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。

4 . Ⅰ. 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
温度为T₁时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H₂O(g)，发生反应：CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g) 。相关数据如下：

容器	甲		乙
反应物	CO	H2O	CO	H2O
起始时物质的量(mol)	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量(mol)	0.8	0.2	a	b
达到平衡的时间(min)	t1		t2

(1)甲容器中，反应在t₁ min 内的平均速率v(H₂)= ___________mol/(L·min)。
(2)甲容器中，平衡时，反应放出的热量___________kJ。
(3)T₁时，反应的平衡常数K_甲=___________。
(4)乙容器中，a=___________mol。
II．已知：①N₂(g)+O₂(g) ⇌2NO(g) △H₁=+180kJmol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393kJmol^-1
③2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=-221kJmol^-1
(5)若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：___________。
(6)欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如下图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是 ___________，A、B两点对应温度下该反应的活化能E_a(A)___________E_a(B)(填“>”或“<”)。

(7)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO)：n(NO)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N₂的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数=___________。
(8)用NH₃可以消除NO污染：4NH₃(g)+6NO(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(1)，该反应速率v_正=k_正c⁴(NH₃)c⁶(NO)，v_逆=K_逆c⁵(N₂)，若将9molNH₃和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k_正=6.4×10²(mol/L)^-9s^-1，当平衡时NH₃转化率为，v_逆=___________molL^-1s^-1。

5 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生如下反应：       △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则

B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后大于1.4mol

C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ

6 . 控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的证要方面。
(1)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物()，可利用甲烷和在一条件下反应消除其污染，那么与反应的化学方程式为___________。
(2)在一密闭容器中发生反应，反应过程中的浓度随时间变化的情况如以下图所示。请回答：

①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为___________。(保留三位有效数字)
②假设曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，那么此条件是___________。(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是___________(填“>”、“<”或“=”)
(3)一定温度下，密闭容器中可发生以下反应：
   I
   Ⅱ
那么反应I的平衡常数表达式为___________。假设达平衡时，，，那么反应Ⅱ中的转化率为___________，(g)的起始浓度不低于___________。

7 . 火箭推进器中装有还原剂液态肼(N₂H₄)和氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：
(1)过氧化氢的电子式是___________。
(2)该反应的热化学方程式为___________。
(3)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的海盐，则反应的化学方程式为___________。
(4)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

  

①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的反应热ΔH是___________。
(5)在2L恒容密闭容器中充入0.6molN₂H₄(g)，一定温度下发生反应：3N₂H₄(g)4NH₃(g)+N₂(g) ΔH=-32.9kJ·mol^-1，N₂H₄的转化率随时间变化情况如图所示：

  

①0~4 min内，NH₃的反应速率为___________，该温度下此反应的平衡常数为___________。
②下列能够表明上述反应已达到平衡状态的有___________。
A．3 v_正(N₂H₄) = 4 v_逆(NH₃)       B．气体密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变       D．体系与环境不再有净热交换
③写出一种提高N₂H₄平衡转化率的方法___________。
(6)已知醋酸是一种常见的弱酸，回答下列有关问题：
①常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是___________。
A．   B．   C． D ．  E．
②25℃时，在一定体积pH=2的CH₃COOH溶液中，加水稀释至体积为原体积的1000倍，稀释后的溶液pH的范围为___________。
(7)已知Kw为水的离子积常数，回答下列有关问题
①在某温度（t℃）下，Kw=1×10^-12，则该温度t℃（填大于，小于或等于）_______25℃，理由是：___________________________________________。
②该温度下，已知pH=9的氢氧化钠溶液，由水电离得到的=______________。

8 . 二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。
(1)利用CO₂和H₂可生产乙烯。相关热化学方程式为：
反应I：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)   =-246.4kJ/mol
反应II：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)   =-166.8kJ/mol
某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入lmolCO₂和3molH₂，体系中主要发生上述反应I和反应II两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应___________(填“I”或II”)；840℃之后，C₂H₄产量下降的原因是___________。(从动力学和热力学两角度进行分析)

520℃时，0~tmin内用氢气表示反应I的平均反应速率：v(H₂)=___________mol/(L·min)(用含t的代数式表示)。
(2)利用工业废气CO₂制甲醇，发生反应III：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ，可一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。
①已知上述反应一定温度下可自发进行，由此可知___________0(填“>”、“<”或“=”)。
②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，只发生反应III，请在图中画出CH₃OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势___________。

③一定条件下，将1molCO₂和1molH₂置于恒容密闭容器中，只发生反应II。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．每断裂3molH-H同时断裂3molH-O
B．CO₂的生成速率与H₂O的生成速率相等
C．CO₂的体积分数保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．混合气体的密度保持不变

10 . 工业上利用反应制取氢气。向两个容积为的密闭容器中加入和各，分别在不同温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经测得两容器中转化率如图所示。下列说法正确的是

A．A点和B点均为反应的平衡状态

B．催化剂2比催化剂1的催化效率高

C．C点时，反应的平均速率

D．温度为时，该反应平衡常数