2 . 某温度下，在1 L恒容密闭容器中3.0 mol A发生反应，有关数据如下：

时间段/min	产物C的平均生成速率/mol·L-1·min-1
0~2	0.20
0~4	0.15
0~6	0.10

下列说法错误的是

A．当容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态

B．2 min时，加入0.2 mol C，此时平衡逆向移动

C．该温度下的平衡常数K=0.108

D．5 min时，A的物质的量为2.1 mol

3 . 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学反应方程式是___________；
(2)t ₁到t ₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________；（用符号表示）
(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹，则此容器的容积为V=___________L。

5 . I．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如(Ⅱ)所示：

根据以上条件，回答下列问题：
(1)反应的化学方程式为___________。
(2)当反应达到平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(3)一般说化学平衡常数数值K___________，通常认为该反应进行较完全。
(4)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

A．v正(H2) = v逆(H2O)	B．反应停止，正、逆反应速率都等于零
C．容器中压强不再发生变化	D．混合气体中c(CO2)不变

(6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO₂和1molH₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为___________。

7 . 在反应中，表示反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

8 . 在体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间的变化如图所示。

(1)从0 min到10 min，______。
(2)平衡时CO₂的转化率为______。
(3)下列能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(4)平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数是______。
(5)该反应的平衡常数______。

9 . 固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)。某科学实验小组将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的恒温密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图曲线所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。

(1)a～b、b～c、c～d、d～e四段中，平均反应速率最大的时间段是________，该时间段内H₂的平均反应速率是_______________。
(2)8 min时，CO₂的转化率是________，反应前后容器内的压强比是________。

10 . 回答下列问题。
(1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。

___________；内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。

A．降低温度

B．增加的量

C．使用催化剂

D．及时分离出甲醇

(3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：   ；   ，则与制备水煤气的热化学方程式为___________。