1 . (1)用太阳能分解水制备是一项新技术，其过程如下。

已知：

过程I的热化学方程式是_______
(2)已知，经测定不同温度下反应的化学平衡常数如下：

温度	250	300	350
K	2.04	0.27	0.012

①该反应在_______条件下易自发。(填“高温”或“低温”)
②，某时刻，此时正_______逆(填“>”、“＜”或“=”)
③其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。b点的转化率高于a点，原因是_______

(3)在一体积为密闭容器中，加入催化剂并加热到一定温度时，使其发生反应，起始和的物质的量分别为:
①达到平衡后测得体系压强是起始时的0.6倍，则该反应的平衡常数_______
②一氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随着副反应，生成等有机物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和合成甲醇的选择性，应当_______。
(4)在不同的电压下，混合电解转化为的电流效率如图所示

(注：)
①由图可知生成和有相互_______(填“促进”、“抑制”或“无影响”)作用。
②用此法生产的和合成，为使利用率最高，电解时应控制电压在_______V左右(选填5、15、25)

2 . 自热化学链重整制氢工艺的原理如图所示：

回答下列问题：
(1)25℃、101时，5.9g与足量反应生成放出47.2的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为_______。
(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
则反应的_______。
(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为(平衡常数)，将天然气看作是纯净的(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在t℃时进行转换，水汽转换反应器中某时刻、、、浓度之比为此时_______(填“>”、“=”或“<”)，理由是_______。
(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整部分氧化重整以及联合重整等，工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：
水蒸气重整反应：
部分氧化重整反应：
采用水蒸气重整的优点是_______；若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上1至多可获得的物质的量为_______(结果保留1位小数)。

3 . 以下说法中正确的是

A．ΔH<0的反应均是自发反应

B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程

D．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程

4 . 已知 2A(g)⇌3B(g)+C(g)　ΔH＞0，假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行	B．高温下能自发进行
C．任何温度下都能自发进行	D．任何温度下都不能自发进行

5 . 对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是

A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行

C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

D．固体的溶解过程只与焓变有关

6 . 某化学反应其ΔH=122kJ·mol^-1，ΔS=-431J·mol^-1·K^-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（       ）

A．在任何温度下都能自发进行	B．仅在低温下自发进行
C．仅在高温下自发进行	D．在任何温度下都不能自发进行

7 . 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是

A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]

B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

C．CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)   △H＞0能否自发进行与温度有关

D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 △H＞0

8 . 下列有关叙述正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol

B．C12(aq)和NaOH(aq)反应的反应热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应热的△H=-114.6kJ/mol

C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)在任何温度下均能自发进行

D．Cl2液化和NaOH与HCl反应均为放热反应

9 . 下列属于非自发过程的是（       ）

A．和混合	B．常温常压下，石墨转化为金刚石
C．和化合生成	D．

10 . 下列有关叙述正确的是（     ）

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

B．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应热的ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) 在任何温度下均能自发进行

D．NaOH溶于水和NaOH与HCl反应均为放热反应