1 . 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列说法正确的是

A．反应的ΔS>0

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率

D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能

2 . 下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．△H＜0

B．△H＞0

C．△H＜0

D．△H＞0

3 . 闪电时空气中的N₂和O₂会发生反应：N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=＋180.50 kJ·mol^-1，ΔS=247.3 J·mol^-1·K^-1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是

A．在1 000 ℃时，此反应能自发进行

B．在1 000 ℃时，此反应不能自发进行

C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃

D．该反应能自发进行的最高温度约为730 K

4 . 某反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应的

B．该反应的能量变化与合成氨反应的能量变化相同

C．加入催化剂既能减小反应的，又能加快反应速率

D．若该反应常温下能自发进行，则反应的

5 . 氮气是空气的重要组成气体，氮气的综合利用在农业和国防中有着重要意义。
(1)合成氨从实验室研究到实现工业生产，大约经历了150 年。
①写出工业合成氨的化学方程式___________
②已知该反应的ΔH= -92.4 kJ/mol，   ΔS (T =298K) =- 198.76 J·mol ^-1·K^-1，试判断室温(即298K) 下，合成氨的反应能否自发进行？___________ (填“能”或“否”)
(2) NH₃和CO₂在120 °C，催化剂作用下可以合成尿素。
①写出该反应的化学方程式___________
②混合气体中NH₃ 的含量变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。则A点的正反应速率v_正 (CO₂)___________B点的逆反应速率为v_逆(CO₂) (填“大于”、“小于”或“等于”)，NH₃的平衡转化率为___________

(3) NH₃可用工业上生产硝酸，其尾气中的NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO_3.25 °C时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，其原因是___________(用离子方程式表示)向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将___________ (填 “正向”、“不”或“逆向”移动，所滴加氨水的浓度为___________mol·L^-1(25 °C时，NH₃·H₂O 的电离平衡常数取K_b= 2 ×10^-5 mol·L^-1)

6 . 关于反应CH₃COOH(l)+C₂H₅OH(l) ⇌CH₃COOC₂H₅(l)+H₂O(1)   ΔH=-2.7 kJmol^-1，下列说法正确的是

A．因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于0

B．加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大

C．该反应的平衡常数为：K=

D．因为反应的ΔH接近于0，所以温度变化对平衡转化率的影响不大

7 . 根据反应情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、中和热、溶解热等，下列关于燃烧热的说法不正确的是

A．已知：S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH1=—Q1 kJ•mol-1，S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH2=—Q2 kJ•mol-1，则Q1<Q2

B．已知反应C(s)+CO2 (g)= 2CO(g)的ΔH>0，则该反应在高温下能自发进行

C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH=—Q kJ·mol-1则Q>38.6

D．已知中和热为—57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2 SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

8 . 下列关于化学反应方向的说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发反应	B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应	D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变

9 . 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法一定正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应为：O2+2H2O+4e −= 4OH−

B．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0

C．常温常压，氢氧燃料电池放电过程中转移电子的数目6.02×1023时，消耗 H2 11.2 L

D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和

10 . (1)用太阳能分解水制备是一项新技术，其过程如下。

已知：

过程I的热化学方程式是_______
(2)已知，经测定不同温度下反应的化学平衡常数如下：

温度	250	300	350
K	2.04	0.27	0.012

①该反应在_______条件下易自发。(填“高温”或“低温”)
②，某时刻，此时正_______逆(填“>”、“＜”或“=”)
③其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。b点的转化率高于a点，原因是_______

(3)在一体积为密闭容器中，加入催化剂并加热到一定温度时，使其发生反应，起始和的物质的量分别为:
①达到平衡后测得体系压强是起始时的0.6倍，则该反应的平衡常数_______
②一氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随着副反应，生成等有机物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和合成甲醇的选择性，应当_______。
(4)在不同的电压下，混合电解转化为的电流效率如图所示

(注：)
①由图可知生成和有相互_______(填“促进”、“抑制”或“无影响”)作用。
②用此法生产的和合成，为使利用率最高，电解时应控制电压在_______V左右(选填5、15、25)