2 . 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄固定，能高选择性吸附NO₂。废气中NO₂被吸附后，经处理能全部转化为HNO₃。原理示意图如下。

下列说法正确的是

A．每获得0.4molHNO3时，消耗的NO2的体积为8.96L

B．催化剂能加快反应速率，且能提高NO2的平衡转化率

C．由NO2转化为N2O4的反应是一个熵增的反应

D．若反应能自发，则说明该反应为放热反应

3 . 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)比较反应自发进行(∆G=∆H-T∆S<0)的最低温度，反应ⅰ_____反应 ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)①从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：_____。
②平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_____(填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
③由表中数据推算：丙烯选择性_____(列出计算式)。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ.，在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n(丙烷)：n(甲醇)时，体系总反应：______。
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是______。

4 . 下列说法正确的是

A．反应在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

D．恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0的反应一定不能自发进行

5 . 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是

A．ΔH > 0，ΔS < 0

B．ΔH < 0，ΔS < 0

C．ΔH > 0，ΔS > 0

D．ΔH < 0，ΔS > 0

6 . 下列说法正确的是

A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的

D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行

7 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：      
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是___________。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行

C．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是此温度下氨的产率最高

D．生产中在考虑动力和设备材料承受能力的前提下，压强越大越好

(2)一定温度下，在密闭容器中充入和并发生反应，若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则的转化率为___________。
(3)工业上合成氨的部分工艺流程如图：

请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因___________。
(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响，实验结果如图所示(图中T表示温度)。则：

图象中和的关系是：___________(填“>、<或=”，下同)；a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是___________(填字母)。
(5)恒温下，往一个的密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下该反应的化学平衡常数___________；若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入、和各，化学平衡将向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)。

9 . 反应2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH<0，ΔS>0	B．ΔH<0，ΔS<0
C．ΔH>0，ΔS>0	D．ΔH>0，ΔS<0

10 . 下列说法正确的是。

A．常温常压下，、的溶解焓变相近，   ；   ，则

B．

C．非自发进行的反应一定不可能发生

D．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程