1 . 关于反应     ，下列说法正确的是

A．该反应在高温条件下可以自发进行

B．向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低

C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快

D．恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度

2 . 某研究小组探究在催化剂作用下，通过C(g)与相应的A(g)、B(g)物质反应制得D(g)，体系中同时存在如下反应：
反应I：       
应Ⅱ：       
反应Ⅲ：       
回答下列问题：
(1)①反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数与温度T变化关系如图所示。据图判断，反应Ⅱ________自发进行；

A．在任何温度下都不能       B．在任何温度下都能             C．在低温下能             D．在高温下能
②的数值范围是___________。
A．<-1                           B．-1～0                           C．0～1                                 D．>1
(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向VL某反应容器中加入a mol D(g)，控制温度为353K，保持容积不变，测得D(g)的平衡转化率为b。该温度下已知反应Ⅲ的平衡常数，则353K时平衡时，B(g)与D(g)物质的量浓度之比___________，反应Ⅱ的平衡常数___________。同温同压下，再向该容器中注入气体E(E不与体系中各气体发生反应)，反应I的化学平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(3)为研究反应体系的动力学行为，向另一容器中加入一定量A(g)、B(g)、C(g)。控制温度为353K，A(g)、B(g)物质的量浓度c随反应时间t的变化如图2所示。代表B(g)变化曲线为___________(填“X”或“Y”)；t=50s时，反应Ⅲ的正反应速率v正逆反应速率v逆___________(填“>”“<”或“=”)。

3 . 工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。

已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。
ⅰ.
ⅱ. kJ/mol
ⅲ. kJ/mol
下列关于碳热还原过程的说法正确的是

A． kJ/mol

B．反应ⅱ在高温条件下自发进行

C．温度升高，的平衡常数K减小

D．反应过程中，生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

4 . 利用化学原理研究对废气进行脱硝处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。合理应用和处理氮氧化合物，在生产生活中有着重要的意义。
I.
(1)闪电时空气中的和会发生反应： ，，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是___________。

A．在1000℃时，此反应能自发进行

B．在1000℃时，此反应不能自发进行

C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃

D．该反应能自发进行的最高温度约为

II．已知，该反应在2404℃时的平衡常数。
(2)该温度下，向密闭容器中充入与各，平衡时的转化率是___________％(保留整数)。
(3)该温度下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、、，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。请说明理由___________。
(4)将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是___________。
A．　　　B．　　　C．
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的与，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

5 . 在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]⁺       △H＜0。下列说法不正确的是

A．上述反应属于氧化还原反应	B．上述反应△S＜0
C．铜氨液处理过程中Cu+的配位数增多	D．低温高压有利于铜氨液吸收CO

7 . 对于反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH=-746.5kJ⋅mol^﹣1，下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

D．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降

8 . 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B．2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

10 . 某多孔材料孔径大小和形状恰好将固定，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。

下列说法正确的是

A．由转化为的反应是一个熵增的反应

B．若反应能自发，则说明该反应为放热反应

C．催化剂能加快反应速率，且能提高的平衡转化率

D．每获得时，消耗的的体积为