3 . 下列叙述正确的是

A．测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度

B．在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越小

D．工业合成氨使用催化剂，反应的△H不变，但可以提高平衡前某段时间N2的转化率

4 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，我国目前氨的生产能力位居世界首位。其合成原理为：　　。
(1)合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，某工厂用下图流程合成氨及其含氮产物：

上流程中气体2为___________，在饱和溶液中先通入过量再通入过量可得到固体___________；
(2)合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发；
(3)在恒温恒容密闭容器中充入和进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________；
a．断裂同时生成
b．容器内压强保持不变
c．混合气体密度保持不变
d。容器内、、物质的量之比为1：3：2
e．的百分含量保持不变
(4)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过下图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。
(ⅰ)
(ⅱ)
(ⅲ)
(ⅳ)
(ⅴ)
……
(…)
判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为___________(填步骤前的标号)，理由是___________。
(5)基于载氮体的碳基化学链合成氨技术示反应如下：
吸氮反应：　
释氮反应：　
在温度为T、恒压条件下进行吸氮反应，平衡时氮气转化率为50%，分压平衡常数___________。

8 . 氨气是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一、
Ⅰ．传统的“哈伯法”反应原理为：

(1)上述反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)“哈伯法”合成氨的工业条件为400~500℃、10~30MPa，是综合考虑了___________因素(至少写两点)。
(3)t℃时向2L的某刚性容器中充入和。已知平衡时体系中的体积占比为，则该反应的平衡常数___________。
Ⅱ．“哈伯法”的原料来自于化石燃料，该过程会产生大量温室气体。近年来有科学家提出通过电解氮气和水来合成氨气(NRR反应)。
(4)一种常温常压下NRR反应的装置如图所示，请写出阴极的电极反应方程式：___________。

(5)下表为不同电压下进行电解时电极表面的气体产生情况(以为计算值)
①表中的最大产率=___________(产率=实际产量/理论产量×100%，常温常压下，结果保留3位有效数值)
②较高电压下的生成速率下降的原因是：___________。

电压V	通入速率mL/min	生成速率mL/min	生成速率mg/min
0.2	25	0.015	0.51
0.3	25	0.038	0.68
0.4	25	0.095	0.65
0.5	25	0.11	0.52

(6)如图为电极表面“”的可能路径(表示电极表面)。该过程中会产生两种具有对称结构的副产物，分别为：___________(填化学式)。

9 . 下列说法错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．水溶液中含有，因此溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．反应在恒温恒容密闭容器中进行，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到化学平衡状态

D．溶液中加入固体后颜色变深的原因可用勒夏特列原理来解释