2 . 反应4A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L^-1，对此反应速率的正确表示是

A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1

C．0-2min内的反应速率，用反应物D来表示是0.3mol·L-1·min-1

D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的

3 . 反应的速率方程为(k为速率常数，其中， A、R为常数，为活化能，T为开氏温度，其半衰期反应物消耗一半所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是

/	0.25	0.5	1	0.5	1
/	0.05	0.05	0.1	0.1	0.2
v/	1.6	3.2		3.2

A．

B．

C．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快

D．在过量的B存在时，A剩余12.5%所需的时间是

4 . 下列情况表示合成氨反应达到平衡状态的是

A．的消耗速率与的生成速率之比为3：2

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．的生成速率与的生成速率之比为2：1

D．密闭容器中、、的物质的量之比为3：1：2

5 . 某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是

A．该反应的化学方程式为2Z＋Y3X

B．反应开始至2 min末，X的化学反应速率为0.2 mol·L-1·s-1

C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡

D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

6 . 一定温度下，向2L密闭容器中加入发生反应①，②，反应体系中、、的物质的量随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示随t的变化

B．内，

C．后，充入，容器的气体颜色先变深后变浅

D．后，充入，容器的气体颜色变浅

7 . 在2L恒容密闭容器中加入一定量A和B，发生反应。100℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是
   

A．100℃时前5min平均化学反应速率

B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)>v(正)

C．

D．某温度下平衡时B的转化率随起始的增大而先增大后减小

8 . 通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值)认识加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图1所示。

(1)①写出甲酸盐路径决速步的化学方程式___________。
②下列说法正确的有___________。
A.增大催化剂表面积可提高在催化剂表面的吸附速率
B.不考虑，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种
C.中间体比更稳定
D.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
(2)向恒压密闭装置中通入反应物混合气[混合比例]，测定甲醇的平均生成速率随温度的变化曲线，如图2所示。

①甲醇的平均生成速率呈“抛物线”形状的原因___________，最佳催化剂及最佳反应温度是___________。
②二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为：，其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用催化剂时，反应温度由升高到，若反应级数，反应级数不变，则速率常数之比___________。
(3)在催化加氢制甲醇过程中也存在竞争性的反应：。在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图3所示。

①若时催化剂活性受温度影响不大，则后图中曲线下降的原因___________。
②某温度时，向压强为的恒压装置中加入和反应并达到平衡状态，平衡转化率为，甲醇选择性为，则甲醇的平衡分压为___________(结果保留2位有效数字) 。

9 . 反应X→2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a为c(Y)随t的变化曲线

B．t1时，反应体系达到平衡状态

C．0～t1时，体系中X的消耗速率小于Y的生成速率

D．反应体系中始终存在：c0=c(X)+c(Y)+c(Z)

10 . 在恒容密闭容器中，分别在、温度下，发生反应       ，反应体系中各物质的浓度c随时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．向密闭容器内充入He，平衡逆向移动

B．a曲线条件下，10～30min内

C．曲线b表示温度下，反应过程中物质A的浓度变化

D．在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率