1 . 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是

   

A．反应的化学方程式为：2Y=X

B．t1min时，物质Y的转化率为60%

C．t2min时，反应物的正反应速率大于逆反应速率

D．t3min时，反应停止

2 . 已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度

3 . 在容积不变的密闭容器中，A和B反应生成C和D，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v (D)表示。已知2 v (A)= v (C)、 3v (B)=4 v (D)、3 v (A)=2 v (D)，则此反应可表示为

A．3A+4B=2C+3D	B．3A+4B=4C+2D
C．2A+4B=4C+3D	D．A+4B=3C+3D

4 . (1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：⇌，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①化学方程式中a：b：_______。
②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A.M与N的物质的量相等
B.P的质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.M的物质的量浓度保持不变
(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L^-1·min^-1。
①经5min后A的浓度为_______。
②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。
③B的平均反应速率为_______。
④x的值为_______。

6 . 化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的。以反应S₂O+2I^-=2SO+I₂为例，可先假设该反应的速率方程为v=kc^m(S₂O)cⁿ(I^-)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。25℃时，测得反应在不同浓度时的反应速率如表：

实验	c(S2O)/mol·L-1	c(I-)/mol·L-1	v/mol·L-1·s-1
1	0.032	0.030	1.4×10-5
2	0.064	0.030	2.8×10-5
3	0.064	0.015	1.4×10-5

已知过二硫酸(H₂S₂O₈)可以看成是H₂O₂中两个氢原子被二个磺基(—SO₃H)取代的产物。下列说法正确的是

A．过二硫酸根离子(S2O)中含有2个过氧键

B．该反应的总级数为2

C．速率方程中k=6.14×10-3L·mol-1·s-1

D．化学反应速率与反应的路径无关，速率方程中浓度的方次要由实验确定

7 . 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(A)=0.15mol·L-1·min-1	B．v(B)=0.01mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1	D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1

8 . 反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为

A．υ(NH3)=0.01 mol∙L−1∙s−1	B．υ(O2)=0.001 mol∙L−1∙s−1
C．υ(NO)=0.001 mol∙L−1∙s−1	D．υ(H2O)=0.045 mol∙L−1∙s−1

9 . 对于反应来说，下列反应速率最快的是

A．=	B．
C．=	D．

10 . 一定条件下，在一密闭容器中用2.0mol·L^-1N₂与3.0mol·L^-1H₂合成氨，反应进行到2s时测得NH₃的浓度为0.8mol·L^-1，则用氮气表示该反应的反应速率为

A．0.2mol·(L·s)-1	B．0.4mol·(L·s)-1
C．0.6mol·(L·s)-1	D．0.8mol·(L·s)-1