1 . 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=24mol•L^-1•min^-1，②v(B)=1.5mol•L^-1•s^-1，③v(C)=0.4mol•L^-1•s^-1，④v(D)=0.5mol•L^-1•s^-1，该反应进行的快慢顺序为

A．①＜③＜②＜④

B．④＜③＜①＜②

C．②＞①＞④＞③

D．④＞③＞②＞①

2 . 已知某反应的各物质浓度数据如下：

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是

A．9∶3∶4

B．3∶1∶2

C．2∶1∶3

D．3∶2∶1

3 . 在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=2mol·L-1·min-1	B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1	D．v(D)=1mol·L-1·s-1

4 . 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L^-1 _。下列叙述不正确的是

A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L-1

C．该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐减小

D．5 min时容器内气体总的物质的量为2.5 mol

5 . 向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是

A．密闭容器的容积为2L

B．若t1=15，则0～t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

C．该反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)2C(g)

D．物质B的起始浓度是0.02mol/L

6 . 对于反应：4CO(g)+2NO₂(g)N₂(g)+4CO₂(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是

A．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1	B．v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1
C．v(N2)=0.4mol•L-1•s-1	D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1

7 . T℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是

A．10 s时反应生成了0.4 mol C

B．该反应进行到10 s时，消耗了0.1 mol A

C．该反应的化学方程式为3A＋B=2C

D．10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

8 . 在400℃时，将一定量SO₂与14molO₂压入一个盛有催化剂的aL密闭容器中进行反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃。若2min后测得容器中剩余2molSO₂和12molO₂。
(1)生成了___________molSO₃，SO₂起始物质的量是___________mol。
(2)v(O₂)=___________mol·(L·min)^-1，v(SO₃)=___________mol·(L·min)^-1。

9 . 某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。反应进行到2min时，正反应速率和逆反应速率___________(填“相等”或“不相等”)
(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___________，X的转化率为___________。混合气中Y的体积分数为___________。
(3)在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)。
①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

10 . 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：

实验编号	盐酸浓度/(mol/L)	铁的形态	温度/K
1	4.00	块状	293
2	4.00	粉末	293
3	2.00	块状	293
4	2.00	粉末	313

(1)若四组实验均反应1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是___________。
(2)实验___________和___________(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究___________对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是___________、___________。

(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。

①其中t₁~t₂速率变化的主要原因是___________。
②t₂~t₃速率变化的主要原因是___________。
(5)实验1产生氢气的体积如图丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是___________(填序号)。

A．CuO粉末

B．NaNO3固体

C．NaCl溶液

D．浓H2SO4

(6)在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
n(起始)/mol	0.7		1.0
n(2 min末)/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
n(3 min末)/mol			0.8

已知：2 min内v(Q)=0.075 mol/(L·min)，v(Z)：v(Y)=1：2。
请回答下列问题：
①2 min内Z的反应速率v(Z)=___________。
②起始时n(Y)=___________、n(Q)=___________。
③化学方程式中m=___________、n=___________、p=___________、q=___________。
④对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________(填序号)。
A.增大容器容积　　B.移走部分Q　　C.通入大量X　　D.升高温度