1 . T₀温度下，向2L真空密闭容器中加入N₂O₃固体，发生反应：N₂O₃(s)NO₂(g)＋X(g) (未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是

   

A．X可能为N2

B．0~2 min用N2O3表示的反应速率为1mol·min-1

C．第2min时逆反应速率大于第4min时逆反应速率

D．第4min时，保持温度和容积不变，向容器中再加入N2O3，混合气体颜色加深

2 . 反应4A(s)＋3B(g)= 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^-1对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1

3 . 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=24mol•L^-1•min^-1，②v(B)=1.5mol•L^-1•s^-1，③v(C)=0.4mol•L^-1•s^-1，④v(D)=0.5mol•L^-1•s^-1，该反应进行的快慢顺序为

A．①＜③＜②＜④

B．④＜③＜①＜②

C．②＞①＞④＞③

D．④＞③＞②＞①

4 . 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
   

A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C．反应到达10 s时，c(Y)=0.105 mol·L-1·s-1

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)

5 . 在不同条件下进行反应，生成氨的反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

6 . 反应X→2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a为c(Y)随t的变化曲线

B．t1时，反应体系达到平衡状态

C．0～t1时，体系中X的消耗速率小于Y的生成速率

D．反应体系中始终存在：c0=c(X)+c(Y)+c(Z)

7 . 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：反应过程如图示。下列说法不正确的是
   

A．时正反应速率大于逆反应速率

B．X曲线表示的物质的量随时间的变化

C．，的平均反应速率

D．达到平衡状态时，相同时间内与断键的数目之比是

8 . 25℃时，将20mL3xmol•L^-1Na₃AsO₃、20mL3xmol•L^-1I₂和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I₂(aq)+2OH^-(aq)=AsO(aq)+2I^-(aq)+H₂O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．0~t1min用H2O表示的平均反应速率为mol•L-1•min-1

B．当2v正(AsO)=v逆(I-)时，反应达到平衡状态

C．a点的逆反应速率小于b点的正反应速率

D．平衡时溶液的pH=13，则该反应的平衡常数K=

9 . 在2L恒容密闭容器中加入一定量A和B，发生反应。100℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是
   

A．100℃时前5min平均化学反应速率

B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)>v(正)

C．

D．某温度下平衡时B的转化率随起始的增大而先增大后减小

10 . 一定条件下测得反应2HCl(g)＋O₂(g) Cl₂(g)＋H₂O(g)的反应过程中n(Cl₂)的数据如下：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n(Cl2)/10-3 mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min^-1为单位，写出计算过程)___________