1 . H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢

C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

2 . 下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H₂的反应速率最大的是

选项	金属(粉末状)及其物质的量/mol	酸的浓度及体积	反应温度/℃
A	Mg　0.1	6mol·L-1盐酸　10 mL	30
B	Zn　0.1	3mol·L-1盐酸　10 mL	60
C	Fe　0.1	6mol·L-1盐酸　10 mL	30
D	Mg　0.1	3mol·L-1硫酸　10 mL	60

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 反应CH₄(g)+CO₂(g)=CH₃COOH(g)在一定条件下可发生，该反应历程示意图如图所示。有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是

A．若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极

B．使用催化剂，可降低活化能和焓变，加快反应速率

C．由图象可知①→②放出能量并形成了碳碳单键

D．若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O

4 . 对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．多充入O2

5 . 某实验小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。回答下列问题：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液褪色时间(s)
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	V	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	T	t3

(1)上表中V=__，若②③组为对比实验，则T__25℃(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述反应的化学方程式为__。
(3)t₁__t₂(填“>”、“<”、“=”)，若t₃=50秒，则该条件下的反应速率v(KMnO₄)=__mol·L^-1·s^-1。
(4)有同学做实验时发现，反应开始时溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。该同学猜测是催化剂加快了化学反应速率，要证实猜测，除选择硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择以下试剂中的__。(填字母序号)
A.硫酸钾        B.硫酸锰        C.硫酸        D.氯化锰       E.蒸馏水

6 . 等质量的锌粉分别放入足量的下列各溶液中：
①1 mol·L^-1的盐酸(室温)
②1 mol·L^-1的醋酸(室温)
③1 mol·L^-1的盐酸中加入少量食盐水(室温)
④1 mol·L^-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体(室温)
⑤1 mol·L^-1的盐酸(40℃)。
生成氢气的速率从大到小的正确排列顺序为

A．⑤＞③＞①＞②＞④	B．③＞⑤＞①＞④＞②
C．⑤＞①＞③＞②＞④	D．⑤＞③＞①＞④＞②

7 . 下列因素中不能影响化学平衡的是

A．温度

B．催化剂

C．浓度

D．压强

8 . 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述中正确的是

A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

9 . 影响化学反应速率的主要因素是

A．浓度

B．催化剂

C．反应物本身的性质

D．温度

10 . 少量铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

A．升高温度(不考虑盐酸挥发)	B．改用10mL 0.1mol/L硝酸
C．加入NaCl溶液	D．滴入几滴硫酸铜溶液