1 . 下列说法正确的是

A．物质发生化学变化不一定都伴随着能量的变化

B．加入催化剂能改变化学反应的热效应

C．化学反应的热效应大部分都是通过实验测得的

D．H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，“/mol”指的是每摩尔 H2

2 . 对可逆反应：A(g) + B(s) ⇌ 2C(s) + D(g)　ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t₁时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是

A．②③

B．①②

C．③④

D．④⑤

3 . 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A．进程Ⅰ是放热反应	B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ	D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用

4 . 下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是

A．，均属于氮的固定

B．催化剂a、b表面均有极性共价键形成

C．如果向容器中放入1mol和3mol，最终可以生成2mol

D．在催化剂b表面2.24L反应生成NO转移电子数目为0.5NA

5 . 某小组对一定条件下的反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-197.7 kJ/mol进行研究。
(1)相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．v(SO₂)=2v(O₂)
B．容器内气体的压强保持不变
C．SO₂与O₂的浓度比保持不变        
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．O₂的分压保持不变                    
F．气体的密度保持不变
(2)在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：

实验分组	甲组	乙组
反应物	2molSO2、1molO2	2molSO3
反应热量	放热158.16kJ	吸热bkJ
反应物的平衡转化率	a

①表中a=_______，b=_______，甲组实验在该条件下的平衡常数K=_______。
②在相同条件下，若将甲组实验按1molSO₂、0.5molO₂、2molSO₃进行投料，则反应开始时v_正_______v_逆(填“>”“=”或“＜”)，平衡时SO₃的百分含量与原甲组实验相比_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
③为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是_______(填标号)。
A．升高温度          B．降低温度            C．充入适量N₂           D．移走SO₂
若将乙组实验的容器改为恒温恒压容器，则b值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

8 . 已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-慢
H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-快
下列说法正确的是

A．该反应的速率与I-的浓度有关

B．IO-也是该反应的催化剂

C．总反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

D．在相同时间内：v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

9 . 回答下列问题：
(1)我校化学社团做了如下探究实验：利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验数据如表所示：

实验 序号	实验温度/K	KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A	293	2	0.02	5	0.1	3
B	293	2	0.02	3	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	5

①写出该反应的离子方程式：_______。
②通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V₁=_______；通过实验_______(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。
③利用实验B中数据计算，用KMnO₄溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=_______。
④实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______，相应的粒子最有可能是_______。
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验 编号	t/℃	NO初始浓度/mol·L-1	CO初始浓度/mol·L-1	催化剂的比表面积/m2/g
I	280			82
II	280		b	124
Ⅲ	350	a		82

①表中a=_______，b=_______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。
③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

10 . 和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图，下列说法不正确的是

A．在此过程中作为催化剂

B．该过程的总反应为

C．生成的过程中转移电子总数为4mol

D．历程中发生了