1 . 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量					室温下溶液颜色褪至无色时所需时间
	溶液		溶液	稀硫酸	固体
①	2.0 mL	2.0 mL	1.0 mL	1.0 mL	/	4.1 min
②	3.0 mL	a mL	1.0 mL	1.0 mL	/	3.7 min
③	3.0 mL	1.0 mL	1.0 mL	1.0 mL	少量	t min

下列说法正确的是

A．反应原理为

B．实验①和③探究固体对反应速率的影响

C．实验①和②探究浓度对反应速率的影响，

D．对该反应有催化作用，加快反应速率，

2 . 在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．含N分子参与的反应一定有电子转移

B．由生成的反应历程有2种

C．增大的量，的平衡转化率增大

D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变

3 . 下列有关实验能够达到相应实验目的的是

A．图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定

B．图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率

C．图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响

D．图丁实验记录的读数为12.20 mL

4 . 下列分析错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器的容积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快

B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大

C．合成氨工业中，加入适宜的催化剂，可以提高反应速率，也可以提高氨气的产率

D．合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体，体系压强增大，反应速率不变

5 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

6 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

7 . 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
②SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
④汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢
⑤增大压强，一定能加快化学反应速率
⑥用锌与稀硫酸反应制H₂时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快
⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
⑨增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率

A．①②⑤⑨

B．④⑥⑦⑧

C．④⑥⑦⑨

D．③④⑥⑦

8 . 在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

9 . 下图是用钌 (Ru )基催化剂催化CO₂(g)和H₂(g)的反应的示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2 kJ的热量。下列说法正确的是

A．图示中物质I、II、III均为该反应的催化剂

B．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

C．由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH = +31.2kJ· mol-1

D．因使用钌基催化剂使反应CO2(g) + H2(g)= HCOOH(l)分两步进行

10 . I.氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中下图为反应①过程中能量变化的曲线图。

(1)下图中曲线_______(填字母)是加入催化剂a时的能量变化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量_______(填“大于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量。

(2)标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH₃的体积为_____。
(3)下列说法正确的是_______。

A．合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好

C．合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能

D．工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物

II.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	190	414	526	570

(4)求2～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______。(设溶液体积不变)
(5)有同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO₄溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给予分析：构成的原电池中负极反应式为_______；溶液中H⁺移向_______极(填“正“或“负")。
III.某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

(6)写出该反应的化学方程式_______。
(7)在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_______。

A．X、Y、Z的浓度相等	B．容器内气体压强保持不变
C．X、Y的反应速率比为3∶1	D．生成1molY的同时生成2molZ

(8)该反应达平衡时，X的转化率为_______。