1 . 为保护环境，充分利用钴资源，一种以废旧钴酸锂电池材料(正极材料主要含有LiCoO₂、铝箔及金属钢壳)回收钴酸锂的工艺流程如下:

已知一定条件下，部分金属阳离子形成氢氧化物的pH如下表:

离子	Co3+	Fe3+	Co2+	Fe2+	Al3+
开始沉淀的pH	0.3	2.7	7.2	7.6	3.6
完全沉淀的pH	1.1	3.2	9.2	9.6	5.2

请回答下列问题:
(1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理。放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在_________(填标号)中进行放电。粉碎的目的是_________。
A. Na₂SO₄溶液
B.98%的H₂SO₄溶液
C.酒精
(2)“酸浸”过程中，除加入H₂SO₄，还要加入H₂O₂。
①H₂O₂的作用是_________(填标号)。
A.做氧化剂
B.做还原剂
C.既做氧化剂又做还原剂
②H₂O₂促进了LiCoO₂在H₂SO₄中转化为CoSO₄，该反应的离子方程式为_________。
③相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度变化如右图所示，此时温度控制在80°C左右的原因为_________。

(3)“调pH”时，溶液应控制的pH范围为_________，选用的最佳试剂是_________ (填标号)。
A. H₂SO₄ B. CoCO₃ C.石灰乳          D. NaOH
(4)高温时，CoC₂O₄和Li₂CO₃生成LiCoO₂的同时放出CO₂。此反应的化学方程式为_________。

2 . 2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol，在一定温度下进行反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(s)，下列说法不正确的是

A．①体系气体密度不变；②B的体积分数不变；③2v逆(A)=3v正(C)，三种现象均可以说明该反应达到平衡

B．①增加D的质量；②向体系中充入He；③抽出A减小体系压强，三种操作都不能增大逆反应速率

C．对于该反应，无论正反应还是逆反应，升高温度，反应速率均上升

D．若向容器内同时加入四种物质的物质的量均为6mol，则反应达到其限度时，2mol/L<c(B)<4.5mol/L

3 . 如图甲装置可将催化剂同时作用在阳极和阴极，从而进行甲醇和CO₂的混合电解。图乙为CO₂→CO在不同催化剂条件下的反应历程。下列说法正确的是

A．电极B与电源负极相连，甲醇被氧化

B．电极A发生的反应是CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

C．选择Ni8-TET催化剂催化，会比Ni-TPP消耗更多电能

D．若有2molH+穿过质子交换膜，则理论上有44gCO2反应