【推荐2】二氧化硫对环境有一定的负面影响，对SO₂的处理和利用是科学研究的重要课题之一。
I.用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：

(1)①反应I是脱去SO₂的一种常用方法，其总反应的化学方程式为_______。
②研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示(pH=-lgc(H⁺))。

下列有关说法正确的是_______。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证SO₂被充分氧化生成CaSO₄
c．将脱硫后的气体通入KMnO₄溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
(2)生产中，需要向反应Ⅱ的溶液中加入适量强还原剂，其目的是_______。
(3)反应Ⅲ所得的滤液中所含阳离子的电子式为_______，检验该滤液中所含阴离子的方法是_______。
(4)(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥。写出用(NH₄)₂SO₃溶液吸收NO的离子方程式_______。
Ⅱ.H₂还原法也是处理硫酸厂废气的方法之一。400℃时，将H₂和含SO₂的尾气按一定比例混合，以一定流速通过装有Fe₂O₃/Al₂O₃的负载型催化剂(Fe₂O₃为催化剂，Al₂O₃为载体)，发生反应。
(5)该反应生成S单质和水，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(6)研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS₂，催化硫化过程中还检测到H₂S气体。整个FeS₂催化硫化的过程可分为三步，写出第三步的化学方程式：
①H₂+FeS₂=FeS+H₂S；
②2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
③_______。

【推荐3】实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。回答下列问题；

(1)盛放二氧化锰的仪器名称_______
(2)写出A中反应的化学方程式_______。能证明氯气无漂白性的现象是_______。
(3)B中的试剂是_______；作用是_______C中的试剂是_______
(4)F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
(5)写出G处尾气吸收的离子方程式_______。
(6)实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气：(未配平)配平该化学方程式_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐1】一种利用含硫物质的热化学循环来实现能量的转化与存储的构想如图所示：

回答下列问题：
(1)举出图中两种形式的能量转化：________、________。
(2)反应I的化学方程式为_________。
(3)研究表明，I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，催化过程如下：
i.________(请补充完整)；
ii. I₂+2H₂O+SO₂=4H⁺+SO+2I^-。
(4)SO₂歧化反应速率与i、ii反应速率有一定关系，某同学设计实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol•L-1的KI	a mol•L-1的KI 0.2 mol•L-1的H2SO4混合物	0.2 mol•L-1的H2SO4	0.2 mol•L-1的KI和0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

已知：I₂易溶解在KI溶液中。
①B是A的对比实验，a=_______；A、B对比实验说明________；A、C对比实验说明________。
②实验表明，SO₂的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因：________。
(5)已知原子利用率是指目标产物中某原子的总质量与反应物中某原子的总质量之比。反应Ⅱ若目标产物是H₂SO₄，则硫原子利用率为________%(结果保留三位有效数字)。

【推荐3】碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂。其制备方法如下：
I.过氧化氢氧化法

(1)合成步骤中加快化学反应速率的措施是___。
(2)合成步骤中的化学方程式为___。
(3)当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因___。
II.氯酸钾氧化法
(4)在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾[KH(IO₃)₂]，补全反应的化学方程式：___
6I₂+KClO₃+H₂O=6KH(IO₃)₂+KCl+3Cl₂，KH(IO₃)₂+KOH=2KIO₃+H₂O。
(5)相对于氯酸钾氧化法，过氧化氢氧化法的优点是___。
III.电解法
(6)先将一定量的I₂溶于过量的KOH溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O。将反应后溶液加入阳极区，制备纯度较高的碘酸钾。写出阳极的电极反应式___。

【推荐1】三氧化二铬常用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂，有机化学合成的催化剂等。某化工厂用含有铬、锌、铜、铁、钴（Co）等单质的工业废料制备三氧化二铬的流程如下：

已知几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Zn2+	Cr3+
开始沉淀的pH	2.7	6.0	4.6
沉淀完全的pH	3.7	8.0	5.6

（1）滤渣I中只含一种金属单质，该单质是____________，欲获得该单质，酸浸时____________（填“能”或“不能”）用稀硝酸代替稀硫酸。酸浸时形成的金属离子的价态均相同，滤渣II中含有大量的CoAs，请写出形成CoAs时发生反应的化学方程式__________。
（2）物质X可以是氧气，过氧化氢等，为达到相同目的，分别使用氧气、过氧化氢时消耗二者的物质的量之比为___________；氧化过程中，由铁、铬形成的离子均被氧化，则调节的范围是________，写出H₂O₂氧化铬形成的离子时反应的离子方程式______________。
（3）操作X为_________________；若电解溶液I可得到单质铬，则铬在____极上生成，另一电极的电极反应式为__________。

【推荐2】工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如图：

请回答下列问题：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的___吸收。
a.浓H₂SO₄ b.稀HNO₃ c.NaOH溶液        d.氨水
(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为____。
(3)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu²⁺向阳极移动
d.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属

【推荐1】某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料制备翠矾(NiSO₄•7H₂O)，其生产工艺如下：

该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	2.7	3.7
	7.6	9.7
	7.1	9.2

回答下列问题：
(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为_______。
(2)“转化”过程中加入H₂O₂的目的是将“酸浸”后溶液中的氧化为，该过程用离子方程式表示为_______。“转化”过程中温度不宜过高，原因是_______。
(3)调节pH=a，取值范围为3.7～7.1，目的是将溶液中的_______元素转化为沉淀完全除去，该过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，_______。
(4)“操作1”的具体操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①_____、②_____、③_____、④_____、⑤_____；
（2）写出①处发生反应的离子方程式____________________；写出③处发生反应的化学方程式_________________________；
（3）铁红的化学式为_________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_______________；氧化铜_______________。

【推荐3】利用钛白工业的副产品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：
①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)₃、H₂TiO₃
②5Fe²⁺ +MnO₄^- +8H⁺ =5Fe³⁺ +Mn²⁺ +4H₂O     5C₂O₄^2- +2MnO₄^- +16H⁺ =10CO₂↑+2Mn²⁺ +8H₂O
（1）除杂过程中加入Fe的作用是___________________________。
（2）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2mol·L^-1 的H₂SO₄溶解。
步骤2：用c mol·L^-1标准KMnO₄溶液滴定，消耗其体积a mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2mol·L^-1的H₂SO₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO₄溶液滴定，消耗溶液b mL。
① KMnO₄溶液应该装在_______________滴定管中。
② 用KMnO₄溶液滴定待测液，达到滴定终点的标志是__________________________________。
③ 下列操作会导致测定结果中样品的C₂O₄^2- 的物质的量偏大的是____________________
A. 步骤2中，滴定管未用标准KMnO₄ 溶液润洗
B. 步骤3中加入Zn不足
C. 步骤2中，读标准溶液体积时，先仰视后俯视
D. 步骤4中，读标准溶液体积时，先俯视后仰视
④ 样品中C₂O₄^2- 的物质的量为_______________________。
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn²⁺ 的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为__________________________________。