1 . 常温常压下，甲醇在催化剂的作用下可以合成2-甲基丙酸甲酯，计算机模拟单个甲醇分子在催化剂表面的反应过程和能量变化示意图如图，下列说法错误的是

A．总反应的热化学方程式为：

B．第一步反应决定了总反应的化学反应速率

C．化合物8和化合物9互为同分异构体

D．上述反应过程中未改变反应的，降低了反应的活化能

2 . 对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．多充入O2

3 . 甲酸常被用于橡胶、医药等工业，一定条件下可分解生成CO和H₂O。在无催化剂和有催化剂的条件下，能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是

A．途径一和途径二中均涉及了极性键的断裂和生成

B．ΔH1<ΔH2<0

C．途径二使用了H+作为催化剂

D．途径二反应的快慢由生成的速率决定

5 . 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　)

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与铁反应制取H2

C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

6 . 钴酸锂（LiCoO₂）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl^－>Co^2＋；
②Fe^3＋和结合生成较稳定的[Fe（C₂O₄）₃]^3－，在强酸性条件下分解重新生成Fe^3＋。回答下列问题：
（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________。
（2）从含铝废液得到Al（OH）₃的离子方程式为___________
（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有________（填化学式）。写出LiCoO₂和盐酸反应的化学方程式____________
（4）滤渣的主要成分为_______（填化学式）。
（5）在空气中加热一定质量的CoC₂O₄·2H₂O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。
已知：①CoC₂O₄在空气中加热时的气体产物为CO₂。
②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。

序号	温度范围/℃	化学方程式	固体失重率
Ⅰ	120～220	CoC2O4·2H2O CoC2O4＋2H2O	19.67%
Ⅱ	300～350	______	59.02%

（6）已知Li₂CO₃的溶度积常数K_sp＝8.64×10^－4，将浓度为0.02 mol·L^－1的Li₂SO₄和浓度为0.02 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液等体积混合，则溶液中的Li^＋浓度为________ mol·L^－1。

7 . 决定化学反应速率的根本因素是

A．参加反应的各物质的性质	B．反应物的浓度
C．温度和压强	D．催化剂的加入

8 . 分析图象是学习化学的基本能力。在密闭容器中进行反应：，下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

A．	B．
C．	D．

9 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

10 . 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N₂分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应

C．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

D．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂