1 . 接触法制硫酸的工艺流程中的关键步骤是SO₂的催化氧化：，在催化剂表面的反应历程如下：

下列说法正确的是

A．过程中既有V-O键的断裂，又有V-O键的形成

B．该反应的中间产物是V2O5

C．反应①的活化能比反应②大

D．反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应

2 . 已知：CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄的主反应热化学方程式为：C₂H₆(g)+CO₂(g)=C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g) △H=+177kJ/mol。该反应的历程分为如下两步：
反应①：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)(快反应)   △H₁
反应②：H₂(g)+CO₂(g)=CO(g)+H₂O(g)(慢反应)   △H₂=+42kJ/mol
下列说法不正确的是

A．反应①在高温条件下可以自发进行

B．相比于提高，提高c(C2H6)对主反应速率影响更大

C．将液化分离，有利提高C2H6的转化率

D．反应①的活化能反应②的活化能

3 . 合成尿素的反应为   ，具体反应机理及能量变化(单位：)如图所示，TS表示过渡态，表示在催化剂表面的反应，下列说法错误的是

A．该反应历程中包含3个基元反应

B．反应前后碳元素、氮元素化合价不变

C．反应的焓变

D．反应最快的化学方程式为

4 . 已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
H₂O₂＋I^-→H₂O＋IO^-     慢
H₂O₂＋IO^-→H₂O＋O₂＋I^-     快
下列有关该反应的说法正确的是

A．是自发反应	B．IO-也是该反应的催化剂
C．整个反应的快慢由第一步决定	D．反应活化能等于98 kJ·mol-1

5 . 一定条件下，1-苯基丙炔()可与HCl发生催化加成，反应如下：

反应过程中及产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅱ为放热反应)，下列说法正确的是

A．反应Ⅲ的焓变：

B．平衡后再充入HCl，短时间内产物Ⅱ的占比变大

C．反应活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ

D．反应进行70min后，分离可获得高产率的产物Ⅱ

6 . 已知相同条件下，反应   ，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是______。(双选)

A．单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

7 . CO甲烷化反应为：。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，其中步骤②反应速率最慢。

下列说法不正确的是

A．步骤①只有极性键断裂

B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C．步骤③是吸热反应

D．使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率

10 . 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：。该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：
①(反应速率慢)；②(反应速率快)
③(反应速率快)；④(反应速率快)
下列说法不正确的是

A．反应①的活化能大于反应④

B．该反应总的反应速率由反应③决定

C．若预先加入淀粉溶液，消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生

D．若反应中有5mol电子转移，则生成