2 . 下列说法正确的是

A．升高温度，速率加快，说明升高温度反应的活化能降低

B．有些反应在磁场下反应速率加快，说明活化分子数增大

C．氢气在氯气中燃烧时，释放的化学能等于产生的热能

D．化学反应的焓变是决定化学反应方向的唯一因素

3 . 碳酸二甲酯(DMC)是一种绿色化学品，具有优良的化学反应性能和广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)工业上可采用CO低压气相法合成DMC。已知下列反应的热化学方程式：
①2NO(g)+O₂(g)N₂O₃(g)     K₁       △H₁=akJ/mol
②2CH₃OH(g)+N₂O₃(g)2CH₃ONO(g)+H₂O(g)   K₂   △H₂=bkJ/mol
③CO(g)+2CH3ONO(g)(CH₃O)₂CO(g)+2NO(g)   K₃ △H=ckJ/mol
合成反应2CH₃OH(g)+CO(g)+O₂(g)(CH₃O)₂CO(g)+H₂O(g)的△H=_______kJ/mol，其平衡常数K=_______(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)甲醇气相氧化羰基化法合成DMC的总反应为：2CH₃OH(g)+CO(g)+O₂(g) (CH₃O)₂CO(g)+H₂O(g)。在3.2MPa下，将物质的量之比为4∶2∶1的反应物CH₃OH、CO、O₂混合，按一定流速通过装有催化剂的容器，测得甲醇的转化率、DMC的产率受温度影响的曲线如图所示(该工艺的副产物主要是二甲醚和甲酸甲酯)：

①温度在90～105℃之间，随温度升高甲醇的转化率和DMC的产率均增大的主要原因是______。
②结合上图判断，下列有关该反应的说法正确的是___(填标号)。
a.压强增大平衡正向移动                  b.平衡常数随温度升高而增大
c.温度升高平衡正向移动                  d.110～130℃之间，随温度升高副反应增多
③在一定条件下，物质的量之比为4：2：1的反应物CH₃OH、CO、O₂充分反应达到平衡后，甲醇的转化率为24%，生成DMC的选择性为90%。假设副产物只有二甲醚(2CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂O)，则平衡混合气中DMC与H₂O的物质的量之比为_______，DMC的体积分数是________(保留两位有效数字)。
(3)研究表明，在碱式氯化铜催化剂表面上，甲醇氧化羰基化反应的机理为：
(CH₃OH)※→CH₃O…H…Cl+*               ①
CH₃O…H…Cl+*→CH₃O*+HCl               ②
CH₃O*+CO→CH₃OCO*                         ③
CH₃O*+CH₃OCO*→CH₃OCOOCH₃+**   ④
……
※、*代表催化剂活性中心，且*为※失去Cl的活性中心；CH₃O*代表活化状态。上述四步反应中第②步速率最小，说明该反应的活化能______(填“最大”或“最小”)，其原因是_________。

7 . 以甲烷与为原料合成“合成气”，对实现碳中和、碳达峰及生态环境保护有着重要意义。其反应历程分两步：反应①；反应②，反应中的为纳米碳，反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．升高温度，反应①与反应②的反应速率及平衡转化率均升高

B．整个反应的速率由反应①决定，两步反应均为吸热反应

C．反应①的活化能比反应②的大，二者之和为总反应的活化能

D．反应的平衡常数

10 . 某次研究性学习活动中，实验小组用和稀硫酸制备，反应较慢。若反应开始时加入少量盐酸，的生成速率大大提高，且不含，可能的反应历程示意图如下。

下列有关分析或评价不正确的是

A．a等于37	B．的空间结构为平面三角形
C．为总反应的催化剂	D．活化能：反应I大于反应II