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1 . 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研合理利用
和CO以减少碳的排放。
(1)可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环。
a.
b.
c.
已知：
以上反应中，最环保节能的是_______ ，原子利用率最高的是_______ 。(填编号)
(2)我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了到淀粉的合成。其第一步是把还原为甲醇(
)，该方法的化学方程式是：
。回答下列问题：
①能说明该反应已达平衡状态的是_______ (填字母)。
A.单位时间内生成
的同时消耗了
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②该反应正逆反应的活化能大小为：Ea(正)_______ Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)
(3)利用CO高温时与磷石膏(
)反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用。已知该反应的产物与温度有关。
①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为_______ (填化学式)。
②在1150℃时，向盛有足量
的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为
，主要发生反应：
。该反应达到平衡时，
，CO的转化率为50%，则初始时
_______ mol/L，该反应的压强平衡常数
_______ MPa(忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数)。
(4)工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值(炭粉与的物质的量之比)有关。向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、
和；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数下降，可能的原因是_______ 。
和CO以减少碳的排放。(1)
可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环。a.
b.
c.
已知：
以上反应中，最环保节能的是
(2)我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了
到淀粉的合成。其第一步是把还原为甲醇()，该方法的化学方程式是： 。回答下列问题：①能说明该反应已达平衡状态的是
A.单位时间内生成
的同时消耗了B.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②该反应正逆反应的活化能大小为：Ea(正)
(3)利用CO高温时与磷石膏(
)反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用。已知该反应的产物与温度有关。①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为
②在1150℃时，向盛有足量
的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，CO的转化率为50%，则初始时(4)工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值(炭粉与
的物质的量之比)有关。向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、和；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数下降，可能的原因是
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2022-09-21更新
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142次组卷
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2卷引用：四川省蓬溪中学校2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
名校
解题方法
2 . 2021年我国科学家以
为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如图所示，下列有关说法正确的是
①
②
③
④
为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如图所示，下列有关说法正确的是①
②
③
④
| A．第①步反应断裂了非极性键与极性键 |
| B．催化剂降低了反应的活化能，改变了反应的焓变，降低了合成淀粉的难度 |
C． |
| D．反应④是吸热反应，活化能较大，所以是决速步 |
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3 . 
上加氢制甲醇的某种反应路线如图，下列说法错误的是
上加氢制甲醇的某种反应路线如图，下列说法错误的是 A． 降低了总反应的活化能 |
| B．该路线有非极性键的断裂和形成 |
| C．该合成路线符合绿色化学理念 |
| D．甲醇与水分子能形成分子间氢键 |
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4 . 三甲胺(N (CH3)3)是重要的化工原料，最近我国科学家发明了使用铜催化剂将
二甲基甲酰胺 [N(CH3)2CHO，简称为
]转化为三甲胺的合成路线，单一分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，(*表示物质吸附在铜催化剂上)下列说法正确的是
二甲基甲酰胺 [N(CH3)2CHO，简称为]转化为三甲胺的合成路线，单一分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，(*表示物质吸附在铜催化剂上)下列说法正确的是 | A．该历程中决速步骤为： (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH* |
B．该反应的原子利用率为 ，该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV |
| C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 |
D．若 完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量 |
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2021-11-06更新
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632次组卷
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5卷引用：专题13 反应微观机理分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）
（已下线）专题13 反应微观机理分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）黑龙江省八校2022届高三上学期期中联合考试化学试题（已下线）押新高考卷11题 反应机理分析-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）山东省枣庄滕州市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题山东省滕州市第二中学2022-2023学年高三上学期11月定时检测化学试题
名校
解题方法
5 . 研究发现，以CO2和NH3为原料合成尿素的反应2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1
第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2
(1)合成尿素的决速反应是_____ (填“第一步”或“第二步”)反应，理由是_____ 。
(2)已知合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH的活化能Ea(逆)为194kJ∙mol-1，该反应在_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
(3)对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ∙mol-1，在T℃时，K=0.5；向1L的三个密闭容器中，按不同方式投入相应的物质，保持容器容积不变，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
则
=_____ ；
_____ 
(填“>”、“<”或“=”)。
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH分两步完成，其能量变化如图所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH1第二步：NH2COONH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2 (1)合成尿素的决速反应是
(2)已知合成尿素2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH的活化能Ea(逆)为194kJ∙mol-1，该反应在(3)对于2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6kJ∙mol-1，在T℃时，K=0.5；向1L的三个密闭容器中，按不同方式投入相应的物质，保持容器容积不变，测得反应达到平衡时的有关数据如下：| 容器 | A | B | C | |
| 物质投入量 | 2molSO2和1molO2 | 2molSO3 | 1.6molSO20.8molO2和0.4molSO3 | |
| 平衡时数据 | 反应能量变化的绝对值(kJ) |  |  |  |
| 反应物转化率 | |  | | |
=(填“>”、“<”或“=”)。
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解题方法
6 . 一定温度下，
的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物的选择性如图所示，下列叙述不正确 的是
的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物的选择性如图所示，下列叙述A． |
| B．升高温度，体系中n(1-氯丙烷)与n(2-氯丙烷)的比值增大 |
C．在该温度下，丙烷与体积比1：1的 和 的混合气体反应，产物中2-溴丙烷含量最高 |
| D．以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量 |
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7 . 工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，下图是反应历程及相对能量变化，历程中的所有物质均为气态。下列说法正确的是
| A．反应中氨气被氧化 |
| B．若ΔE1=66kJ/mol，则△E2=240.5kJ/mol |
| C．该反应的速率控制步骤对应的反应热是△H=+36.8kJ/mol |
| D．历程中，N 原子杂化方式不变 |
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8 . 氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)二十世纪初，工业卜以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：a．CO2和NH3生成NH2COONH4；b．NH2COONH4分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图(如图)，回答问题：
①活化能：反应a___________ 反应b(填“>”、“<”或“=”)。
②反应a为___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。
③
△H=___________ kJ/mol(用含“E1、E2、E3、E4”的代数式表示)。
(2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过下图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N2*表示被吸附于催化剂表面的N2)，其中N2的吸附分解反应活化能高，速率慢，是合成氨反应的决速步，实际生产中，N2和H2的物质的量之比并非1：3，而是1：2.8，分析说明原料气中N2适度过量的2个理由：
①___________ 、②___________ 。
(3)若在不同压强下，以投料比n(N2)：n(H2)=1：3的方式进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图所示：(物质i的摩尔分数：
)
①图中压强由小到大的顺序为___________ ，判断依据是___________ 。
②图3中，当P2=20MPa、x(NH3)=0.20时，氮气的转化率ɑ=___________ %(保留到小数点后一位)；该温度时，反应
的平衡常数Kp=___________ (MPa)-2(化为最简式，Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×摩尔分数)。
(1)二十世纪初，工业卜以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：a．CO2和NH3生成NH2COONH4；b．NH2COONH4分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图(如图)，回答问题：
①活化能：反应a
②反应a为
③
△H=(2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过下图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N2*表示被吸附于催化剂表面的N2)，其中N2的吸附分解反应活化能高，速率慢，是合成氨反应的决速步，实际生产中，N2和H2的物质的量之比并非1：3，而是1：2.8，分析说明原料气中N2适度过量的2个理由：
①
(3)若在不同压强下，以投料比n(N2)：n(H2)=1：3的方式进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图所示：(物质i的摩尔分数：
)①图中压强由小到大的顺序为
②图3中，当P2=20MPa、x(NH3)=0.20时，氮气的转化率ɑ=
的平衡常数Kp=
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2024-01-09更新
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132次组卷
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2卷引用：广东省东莞市东莞中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
9 . 尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。回答下列问题：
(1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与
在一定条件下反应制得
，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是___________ 。
(2)二十世纪初，工业以和
为原料，在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步进行，反应过程能量变化如图。总反应
___________ (用
、
、
、
表示)；快反应的化学方程式为___________ 。
(3)研究发现，电催化和含氮物质(
等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题，电解原理如图所示。b是电源的___________ 极；生成尿素的电极反应为___________ ，若生成
，经过质子交换膜的
的物质的量为___________ mol。
(4)尿素样品含氮量的测定方法如下。已知：溶液中
不能直接用NaOH溶液准确滴定。
①“消化液”中的含氮粒子是___________ 。
②步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有___________ 。
(1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与
在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是(2)二十世纪初，工业以
和为原料，在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步进行，反应过程能量变化如图。总反应 、、、表示)；快反应的化学方程式为(3)研究发现，电催化
和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题，电解原理如图所示。b是电源的，经过质子交换膜的的物质的量为 (4)尿素样品含氮量的测定方法如下。已知：溶液中
不能直接用NaOH溶液准确滴定。 ①“消化液”中的含氮粒子是
②步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有
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10 . 合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol－1；
②2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) ΔH2=−72 kJ·mol－1。
其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。
则下列说法正确的是
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol－1；②2CH4(g)+O2(g)
2CO(g)+4H2(g) ΔH2=−72 kJ·mol－1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。
则下列说法正确的是
| A．E1表示2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g)的活化能 |
| B．E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能 |
| C．该图示为反应①的反应过程与能量变化示意图，该反应为吸热反应 |
| D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，也能降低ΔH |
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