1 . 对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。反应   在催化剂作用下原料的总转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、原料的总平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图最合理的是

A．	B．
C．	D．

2 . 电催化氧化处理废水技术能将废水中的有机污染物氧化成更稳定的产物，如CO₂、H₂O等，从而达到净化水的效果。在某金属氧化物电极上，有机物电化学氧化机理如图所示，下列说法错误的是       
   

A．该金属氧化物电极为阳极

B．吸附在阳极上的有机物在的作用下发生氧化反应

C．处理有机污染物的过程中阳极区的减小

D．属于催化剂

3 . “2030年前碳达峰，2060年前实现碳中和”定调国家级绿色发展战略。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
Ⅰ.
(1)一氧化碳是一种大气污染物，也是一种重要的化工原料，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O₂在催化剂表面生成CO₂的过程，模拟图如图所示(部分微粒未画出)

   

下列叙述正确的是___________。
a．状态Ⅰ→状态Ⅲ未发生化学变化
b．状态Ⅲ→状态Ⅴ的反应为CO+O=CO₂
c．状态Ⅳ→状态Ⅴ过程无能量变化
(2)CO₂催化加氢合成二甲醚是一种实现“碳中和”理想的CO₂转化方法。该过程中涉及的反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
该反应通过以下步骤来实现：
i.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)
ii.2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
=___________kJ·mol^-1，1molCH₃OCH₃中sp³杂化方式原子个数为___________。
Ⅱ．已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) =-173.6kJ·mol^-1。
(3)图甲、图乙分别是CO₂的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=n(H₂)/n(CO₂)。

   

①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________。
②图乙中m₁、m₂、m₃投料比从大到小的顺序为___________，理由是___________。
(4)图丙表示在m=3，总压为5MPa的恒压条件下，各物质平衡时的物质的量分数随温度的变化关系。

   

①曲线d代表的物质为___________。(填化学式)
②T₄温度时，该反应的平衡常数K_p=___________。
(提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，不需化简和计算)
Ⅲ.北京冬奥会基本实现了100%绿电供应和碳中和。利用如图所示光催化技术装置可实现“碳中和”。

(5)铂电极的电极反应式为___________。

4 . 可利用酰胺型铱金属配合物通过硝基芳烃还原串联N－苄基化反应制备。反应机理如图(其中Ph－代表苯基，[Ir]代表)下列说法不正确的是

A．反应I过程中有水生成

B．反应IV涉及加成反应和消去反应

C．该过程反应原料为硝基苯和苯甲醇

D．用CH3CH2CH2OH替代上述过程中的同类物质参与反应，可以合成

5 . 乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应历程如图：

下列有关说法正确的是

A．由原料到状态Ⅰ吸收能量

B．总反应的化学方程式为+CO+H2O+CO2

C．状态Ⅰ中产生了活性的氢分子

D．总反应过程中没有涉及氧化还原反应

6 . 反应速率的加快可以缩短工业生产中的时间成本。改变下列条件，不能提高反应的反应速率的是

A．扩大容器体积	B．增大催化剂的表面积
C．适当升高温度	D．增大分压

7 . 研究表明I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂：3SO₂(g)+2H₂O (l)=2H₂SO₄ (aq)+S(s) ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO₂(g)+4I^－(aq)+4H⁺(aq)= S(s)+ 2I₂(g) + 2H₂O(l) ΔH＞0；②I₂(g)+2H₂O(l)+SO₂(g)=SO(aq)+4H⁺(aq)+2I^－(aq)   ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是

A．	B．
C．	D．

8 . 苯与Br₂的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．是总反应的催化剂

B．转化为是总反应的决速步骤

C．苯与Br2的催化反应是放热反应

D．反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大