1 . 为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。

实验序号	温度	H2O2溶液初始浓度	MnO2颗粒大小
1	25℃	4%	无MnO2
2	25℃	12%	1g细颗粒MnO2
3	25℃	4%	1g细颗粒MnO2
4	25℃	4%	1g粗颗粒MnO2

(1)上表中，反应速率最快的是_______；
(2)实验3、4预期可得出的结论是_______；
(3)设计实验2、3的目的是_______；
(4)设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)_______。

2 . 我国科学家最近开发新催化剂(P/Cu SAS@ CN)高效电还原制备，化学原理是   ，下列说法错误的是

A．P/Cu SAS@ CN能降低该反应的活化能

B．当的消耗速率与的生成速率之比等于2：7时，反应已达平衡

C．当水蒸汽浓度为浓度的2倍时，反应已达平衡状态

D．该反应在低温下能自发进行

3 . 纳米级Fe₃O₄可用于以太阳能为能源分解水制H₂，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2↑

B．过程II的反应：2H2O=2H2↑+O2↑

C．两个转化过程都发生了氧化还原反应

D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化

4 . 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

5 . 下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是

A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大

B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

C．2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快

6 . 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（       ）

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O

7 . 工业合成氨原理反应总方程式为N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g)，包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物质在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是

A．从充入反应物到A处，物质的能量降低，表示N2、H2在催化剂表面吸附过程放热，物质由气态转化为液态，该过程ΔS＞0

B．B→C过程决定了总反应的速率

C．工业合成氨选择温度为700K，主要考虑催化剂在此温度下活性较高

D．由图象可知氨气分解为吸热反应

8 . 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I^- 存在下分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂浓度(c)如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c/(mol·L-1)	0.80	0.40	0.20	0.10	0.050

下列说法不正确的是

A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)

B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1

C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解

9 . 下列说法不正确的是（       ）

A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能

C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能

D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

10 . 已知反应：2NO(g)＋Br₂(g)=2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br₂(g)=NOBr₂(g)　快     ②NO(g)＋NOBr₂(g)=2NOBr(g)　慢
下列有关该反应的说法不正确的是

A．该反应的速率主要取决于②的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

D．增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率