1 . 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下：
①        
②        
回答下列问题：
(1)该工艺的总反应方程式为___________。1mol 发生该反应的热量变化为___________，在总反应中的作用是___________。
(2)研究不同配体与所形成的配合物(A、B、C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入，测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。

(3)的电离方程式为___________。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的___________，___________。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时，FeS的为)。

2 . 近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是

A．新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变

B．DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸

C．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金

D．“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能

3 . 一定条件下，H₂与HCO在活性Fe₃O_4-x表面转化为HCOO^-，其部分反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A．吸附在Fe3O4-x上的两个氢原子带相同电荷	B．生成1molHCOO-理论上转移电子2mol
C．步骤Ⅰ中HCO发生氧化反应	D．反应过程中只有极性键的断裂与生成

4 . 臭氧分解2O₃⇌3O₂的反应历程包括以下反应：
反应①：O₃→O₂+O•       (快)
反应②：O₃+O•→2O₂       (慢)
大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O₃分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是

A．活化能：反应①>反应②

B．O3分解为O2的速率主要由反应②决定

C．Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程

D．Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率

7 . CO₂与氢气在固载金属催化剂上可发生以下反应：
反应i． CO₂₍g)+H₂(g) HCOOH(g) ΔH₁
反应ii． CO₂(g)+H₂(g) H₂O(g)+CO(g) ΔH₂>0
反应iii．……
可能的反应机理如下(M为催化剂)；

回答下列问题：
(1)反应iii的化学方程式为___________。
(2)已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)：   

物质	CO2(g)	H2(g)	HCOOH(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol-1	-393.51	0	-362.3

依据以上信息，ΔH₁=___________。
(3)在一定压强下，按n(H₂)：n(CO₂)=1：1 投料，发生反应i和反应ii (忽略反应iii)， 反应相同时间，CO₂的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性=随温度变化曲线如下图所示。

①下列措施能提高CO₂平衡转化率的是___________ ( 填标号)。
A．降低温度        B．再充入Ar          C．分离出HCOOH
②673.15K，反应后体系中H₂的分压为a MPa，则反应i的压力商计算式Q_p=___________ MPa^-1。
③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ii的反应速率相比，增加更显著的是反应___________ (填“ i”或“ii”)，判断的理由是___________。
(4)若在Bi或Bi/CeO₂催化剂表面还原CO₂生成HCOOH， 模拟经历两种中间体的能量变化如图所示。HCOOH的合成更倾向于通过生成___________中间体，且___________ (填 “Bi”或“Bi/CeO₂”)的催化活性更优异。