【推荐1】2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO₂的一种重要方法是对CO₂进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
I．第一步：固态胺吸收与浓缩CO₂
(1)在水蒸气存在下固态胺吸收CO₂反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO₂的简单方法是____。
第二步：CO₂的加氢甲烷化
H₂还原CO₂制CH₄的部分反应如下：
i．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41 kJ∙mol⁻¹
ii．CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+H₂O(g) △H₂=−246 kJ∙mol⁻¹
(2)反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H=____ kJ∙mol⁻¹。
(3)有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是____(写一种)。
(4)科学家研究在催化剂表面上CO₂与H₂的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列说法中一定正确的是____(填字母)。

A．前三步的总能量变化为ΔH=−2.1eV

B．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒

C．•HOCO转化为•CO和•OH的反应△H＜0

D．改用高效催化剂能提高反应物的平衡转化率

第三步：CO₂甲烷化生成的H₂O电解再生氧气
(5)电解时阳极产生O₂的电极反应式为____。
II．神舟十三号载人飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
(6)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为Cd+2NiOOH+2H₂O Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂，充电时，阳极的电极反应式为____；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(7)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag₂O+H₂O2Ag+Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为____。

【推荐2】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO₂资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-164.7kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
反应III：2CO(g)+2H₂(g)CO₂(g)+CH₄(g) ΔH₃=-247.1kJ·mol^-1
向恒压、密闭容器中通入1molCO₂和4molH₂，平衡时体系内CH₄、CO、CO₂的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图所示。

(1)反应I~III中，属于吸热反应的是____(填反应序号)。
(2)反应I的平衡常数表达式为____。
(3)盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)的ΔH=____。
(4)结合上述反应，解释图中CO的物质的量随温度的变化的原因：___。
(5)在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理角度说明选择该反应条件的理由：____、____。

【推荐1】某同学在实验室研究化学反应快慢的影响因素。
(1)研究催化剂对化学反应快慢的影响，实验步骤如下：
I.向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积(2mL)5%溶液；
Ⅱ.向试管a中加入少量粉末，向试管b中滴加1~2滴溶液。
得出实验结论：与均能加快的分解，且前者的催化效率高得多。
①步骤Ⅰ中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是_________。
②设计试管c的目的是_________。
③若继续用上述实验药品研究温度对分解快慢的影响，为了便于观察，选择的催化剂是_____，原因是_________。
(2)现提供下列实验用品研究化学反应快慢的影响因素。
实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、盐酸、盐酸
①利用所提供实验用品，可研究的化学反应快慢的影响因素是________，为了便于观察，你建议记录的数据是_____。
②设计实验探究温度对化学反应快慢的影响，说明实验步骤(实验仪器和药品任选)：________。

【推荐2】完成下列方程式的书写
(1)工业上以黄铜矿(主要含CuFeS₂，还含FeS等)为原料可以制备Cu，流程如下：

①写出“浸取”时CuFeS₂和FeCl₃溶液反应的离子方程式：_________。
②写出第二次“溶解”时反应的化学方程式为_________。
③用(NH₄)₂SO₃还原CuCl₂溶液也能获得CuCl，pH约为4时，CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：_________。
(2)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇的反应历程如图所示。

反应③的化学方程式为_________。

【推荐3】某实验小组学习化学反应速率后，联想到H₂O₂分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。

编号	温度℃	反应物	催化剂
甲	25	试管中加入3mL5％H2O2溶液	1mL蒸馏水
乙	25	试管中加入3mL5％H2O2溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液
丙	40	试管中加入3mL5％H2O2溶液	1mL蒸馏水

(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是_______。实验甲和实验丙的实验目的是_______。
(3)这种控制其他条件不变，只改变单一条件的方法叫做_______。
(4)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
(在反应环境相同时，可直接用体积变化量与反应时间的比值表示反应速率)

时间/s		20	40	60	80	90	120
气体体积/mL	实验乙	15.0	29.5	43.5	56.5	69.5	81.5

0～20 s的反应速率v₁=_______ mL·s^-1，100～120 s的反应速率v₂=_______mL·s^-1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_______。

【推荐1】研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为_______。
相关化学键的键能如下表所示：

化学键	Cl—Cl	N≡O(NO气体)	Cl—N	N=O
键能/(kJ∙mol−1)	243	630	200	607

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g) △H=－681.8kJ∙mol⁻¹，对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol·L-1	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0~10min内，平均反应速率υ(O₂)____mol·L^-1·min^-1；当升高温度，该反应的平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___(填字母)。
A.加入一定量的粉状碳酸钙B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的O₂D.加入合适的催化剂
(3)NO_x的排放主要来自汽车尾气，利用反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H=－34.0kJ∙mol⁻¹，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为_______。
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=－746.8kJ∙mol⁻¹，生成无毒的N₂和CO₂.实验测得，υ_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，υ_逆=k_逆·c(N₂)c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=_______(保留小数点后两位)。

【推荐3】化学家德海韦西溶解了诺贝尔金质奖章，躲过了纳粹的搜捕。我们知道金不易被硝酸氧化，但在浓硝酸中加入浓盐酸配成王水溶液后，金就容易被硝酸氧化生成相应的配合物，德海韦西就是用了这个方法。
已知：①Au(s)+ (aq)+4H⁺(aq)Au³⁺(aq)+NO(aq)+2H₂O(aq) ΔH₁=+akJ/mol
②Au³⁺(aq)+4Cl^-(aq)[AuCl₄]^-(aq) ΔH₂=-bkJ/mol
③Au(s)+ (aq)+4H⁺(aq)+4Cl^-(aq)[AuCl₄]^-(aq)+NO(aq)+2H₂O(aq) ΔH₃
上述a、b均大于0，回答下列问题：
(1)从平衡移动和能量的角度，说明为什么加入盐酸后Au易被硝酸氧化_____。
(2)写出反应②的平衡常数的表达式_____。
(3)下列哪些操作可以加快金在王水中的溶解速率_____。

A．升高温度

B．适当提高硝酸浓度

C．增大溶液的pH

D．投入金块

【推荐1】25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为_____．
(2)根据上图数据，写出该反应的化学方程式_____；求出此反应在25℃的平衡常数K=_____(保留2位小数)．
(3)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_____．
(4)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t₃和t₅时刻改变的外界条件分别是_____和_____；A的转化率最大的一段时间是_____。

【推荐2】CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)ΔH。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)ΔH=-75kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-394kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol⁻¹
该催化重整反应的ΔH=________kJ·mol⁻¹。有利于提高CH₄平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为___________________________。
素材1：研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H₂O===2LiOH＋H₂↑。根据以上素材回答下列问题：
（2）该电池的负极是________，负极反应式是_____________________________。
（3）正极现象是_______________________________________________。
（4）放电时OH^－向_____________(填“正极”或“负极”)移动。

【推荐3】工业上常用天然气作为制备CH₃OH的原料。已知：
①CH₄(g)+O₂(g)CO(g)+H₂(g)+H₂O(g) △H=-321.5kJ•mol^-1
②CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H=+250.3kJ•mol^-1
③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=-90.0kJ•mol^-1
(1)CH₄(g)与O₂(g)化合生成CH₃OH(g)的热化学方程式是____。
(2)利用③的原理，向密闭容器中充入1molCO与2molH₂，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强(p)的关系如图所示：

①压强p₁____p₂(填“<”或“>”)。
②根据图中a点的数据(此时容器体积为1L)，将表中空格处填写完整。

	c(CO)	c(H2)	c(CH3OH)
起始时	1	2	0
转化	0.5	____	____
平衡时	_____	____	____

③若反应刚好至a点时，所需时间为tmin，则tmin内用H₂表示该反应的化学反应速率v(H₂)=____。
④b点时，该反应的平衡常数K=____。