【推荐1】二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。
Ⅰ.CO₂可以与H₂反应合成C₂H₄，该转化分两步进行：
第一步：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=+41.3kJ·mol^-1
第二步：2CO(g)＋4H₂(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)△H=–210.5kJ·mol^-1
（1）CO₂与H₂反应反应合成乙烯的热化学方程式为___。
（2）一定条件下的密闭容器中，要提高CO₂合成乙烯的转化率，可以采取的措施是____（填标号）。
①减小压强②增大H₂的浓度③加入适当催化剂④分离出H₂O(g)
（3）已知温度对CO₂合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是____（填标号）。

①N点的速率最大
②M点的平衡常数比N点的平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大
④实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
Ⅱ.研究表明CO₂和H₂在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)[反应①]。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0molCO₂和4.0molH₂，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

（4）催化效果最佳的是催化剂____(填“A”、“B”或“C”)。
（5）T₂温度下，若反应进行10min达到图中a点状态，用CO₂的浓度表示的反应速率v(CO₂)=____。
（6）图中b点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K=____。
（7）在某催化剂作用下，CO₂和H₂除发生反应①外，还发生如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)[反应②]。维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得如下实验数据：

T(K)	CO2实际转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO₂中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是____。

【推荐1】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) ⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

时间/(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)在第5 s时，NO的转化率为_________________________________。
(2)如图中表示NO₂变化曲线的是______________________。
用O₂表示0～2 s内该反应的平均速率v＝______________________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)             b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)          d．容器内密度保持不变

【推荐2】Ⅰ．在5L的密闭容器内充入10mol A气体和5mol B气体发生如下反应：
2A(g) + B(g)2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6mol/L。则：
(1)用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率_____________；
(2)达到平衡后A的转化率为_____________。
(3)平衡混合物中B的浓度为_____________。
Ⅱ．在密闭容器中进行下列反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡及指定物质的浓度如何变化？
(4)增加C(s)，平衡___________(填“正向移动、逆向移动、不移动”，下同)。
(5)减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡___________，c(CO)___________(填“增大、减小、不变”)
(6)通入N₂，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡___________。
(7)保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡___________。

【推荐3】I.按要求填写下列空白：
(1)在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ 的热量。写出相应的热化学方程式为 ___________。
(2)已知： ①2Mg(s) + O₂(g) = 2MgO(s) ΔH₂ = -1203.4 kJ/mol
②C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH₁ = -393.5 kJ/mol
写出Mg与CO₂反应的热化学方程式___________。
(3)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：___________。
II.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(4)该反应的化学方程式为___________。
(5)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)= ___________。
(6)上述反应在t₁～t₆内反应速率与时间图象如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是___________ (填字母)。

A．在t1时增大了压强

B．在t3时加入催化剂

C．在t4时降低了温度

D．t2～t3时X的转化率最高

【推荐1】硫化氢的回收、转化是环境保护和资源利用的重要研究课题。
(1)溶于水分步电离出、。产生的电离方程式是___________。
(2)脱除有多种方法，其中沉淀氧化法过程如图所示：

a．反应Ⅱ的离子方程式是___________。
b．资料显示在反应Ⅲ中起催化作用：
i．
ii.___________(将反应ii补充完整)
(3)已知：，若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10min到14min的浓度变化曲线未表示出)：

①第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___________(填“<”、“>”或“=”)T(8)；第10min时反应改变的条件是___________。
(4)页岩气的主要成分为，请回答下列问题：
①已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；与反应生成NO的过程如下：

则   ΔH=___________kJ/mol。
②页岩气可用于生产合成气(CO和)其反应的热化学方程式为   ΔH=＋206.2kJ/mol。对于气相反应，用各组分的平衡压强(p)表示平衡常教(记作Kp)，则生产合成气的=___________(写出表达式)，你认为可同时提高化学反应速率和转化率的措施是___________(答出一条即可)。
③在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡时物质的量分数的影响如图所示。

由图可知，在相同温度下，的转化率随压强的增大而___________(填“增大”“小”或“不变”)。若要达到的物质的量分数>65％，以下条件中最合适的是___________(填序号)。
a．600℃，0.2MPa　　　b．600℃，0.9MPa　　　c．700℃，0.9MPa　　　d．800℃，1.5MPa

【推荐2】回答下列问题：
I．下表中的数据是破坏1物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题

物质
键能/	243	193	151	432	366	298	436

(1)下列氢化物中最稳定的是___________(填字母代号)。
A．       B．       C．
(2)按照反应，生成2_________(填“吸收”或“放出”)的热量为_______。
II．某温度时，在一个2L的密闭容器中， A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填写下列空白：

(3)该反应的化学方程式为__________________；
(4)从开始至2min，A的平均反应速率为_____________；
(5)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时___________。
(6)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________。

A．加催化剂	B．降低温度
C．容积不变，充入A	D．容积不变，从容器中分离出A

(7)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)；
A．A、B、C的物质的量之比为3∶1∶3
B．相同时间内消耗3A，同时生成nB
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．B的体积分数不再发生变化

【推荐3】乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应如下：
I．C₂H₅OH(g)+H₂O(g)=2CO(g)+4H₂(g) △H₁
II．C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)=2CO₂(g)+6H₂(g) △H₂=+173 kJ∙mol⁻¹
III．CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H₃=−41.2 kJ∙mol⁻¹
IV．C₂H₅OH(g)+2H₂(g)=2CH₄(g)+H₂O(g) △H₄=−156.2kJ∙mol⁻¹
(1)△H₁=_______kJ∙mol⁻¹。
(2)压强为100kPa的条件下，图1是平衡时体系中各产物的物质的量分数与温度的关系，图2是H₂的平衡产率与温度及起始时的关系。

①图1中c线对应的产物为_______(填“CO₂”、“H₂”或“CH₄”)。
②图2中B点H₂的产率与A点相等的原因是_______。
(3)反应温度T℃、0.1MPa的恒压密闭容器中，充入1molCH₃CH₂OH(g)和xmolH₂O(g)，若只发生反应CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 2CO₂(g)+6H₂(g)，平衡时，乙醇转化率为α，则该反应的平衡常数K_p=_______(列出计算式即可。)
(4)选择合适的催化剂能够加快反应的速率，请在下图画出上述反应I．C₂H₅OH(g)+H₂O(g)=2CO(g)+4H₂(g)不使用催化剂和使用催化剂反应过程中体系能量的变化图_______。

【推荐1】汽车尾气污染、室内污染是与人们生活密切相关的问题。请按要求回答下列问题：

(1)利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除工厂废气中的NO、NO₂，反应机理如图1所示。A包含的物质为N₂和___________(填化学式)。
(2)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，所列示意图(如图2)中t₁时刻是否处于平衡状态？________(选填“是”或“否”)，原因是___________。
(3)工业合成NH₃的反应，解决了世界约三分之一的人口粮食问题。已知：N₂+3H₂2NH₃(ΔH＜0)，500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，模拟合成氨的反应。随着反应的进行，合成氨的正反应速率与NH₃的体积分数的关系如图3所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为___________(从点“A、B、C、D”中选择)。
(4)将CO₂和H₂混合，在一定温度下可以制取甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH＜0，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图4所示：
①反应I、反应II与反应III中催化剂效果最佳的是___________(选填“反应I”“反应II”或“反应III”)。
②若此反应在a点时达到化学平衡状态。则此时该反应的化学平衡常数为___________。(计算结果保留到小数点后一位)

【推荐2】CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：
(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H___________0(填“>”或“<”或“=”)
(2)已知：N₂ (g) + O₂(g)=2NO(g) △H= a kJ•mol^－1
C(s) + O₂ (g)=CO₂ (g) △H= b kJ•mol^－1
2C(s) + O₂ (g)=2CO(g) △H= c kJ•mol^－1
则 2CO(g)+2NO(g)=N₂ (g)+2CO₂ (g) △H=___________kJ•mol^－1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。
(3)一定温度下，将 2molCO、4molNO 充入一恒压密闭容器。已知起始压强为 1MPa，到达平衡时， 测得N₂的物质的量为 0.5 mol，则：
①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数K_p=___________(可用分数表示)
②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是___________
A．单位时间内，断裂 2 molC=O 同时形成 1 mol N≡N。
B．混合气体的密度不再改变。
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
D．CO与NO的转化率比值不再改变。
(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：
   
①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________，
②高于 200℃，图中曲线 I 脱氮率随温度升高降低的主要原因为___________。
(5)已知常温下，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^－5，K_a1(H₂CO₃) =4.4×10^－7，K_a2(H₂CO₃) =4.4×10^－11。此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH^－)=___________mol/L，将脱氮反应后生成CO₂通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时 =___________。(保留小数点后4位数字)
(6)电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示：
   
写出阳极反应的电极反应方程式___________，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需要补充物质A，A是___________。

【推荐3】节能减排已经成为全社会的共识，有一种思路是将一氧化碳(CO)转化成可燃物质甲醇，甲醇汽油能减少有害气体(CO)排放。现有一种利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备甲醇的方案，其反应原理为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。请根据下列图示回答问题：

(1)根据(图1)，写出此反应的热化学方程式___________。下列关于此反应的说法中，正确的是___________(填字母)
A．任何条件都能自发进行       B．高温条件能够自发进行
C．任何条件都不自发进行       D．低温条件能够自发进行
(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1和3，测得的浓度随时间变化如(图2)所示，从反应开始到平衡，的平均反应速率___________
(3)恒容条件下，上述反应达到平衡后，以下措施中能使增大的有___________。

A．升高温度	B．充入气
C．再充入1和3	D．使用催化剂

(4)已知在常温常压下：化学反应①②的平衡常数分别为，
①2CH₃OH(l)+O₂(g) CO₂(g)+4H₂(g)   K₁
②2CO(g)+O₂(g) CO₂(g)   K₂
则CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(l)的___________(用含有K₁，K₂的代数式表达)