解题方法
1 . 对于
的分解反应，
、
均有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法错误的是
的分解反应，、均有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法错误的是| A．图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小 |
| B．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 |
| C．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 |
| D．图甲所示实验中，若左边试管里反应的速率大于右边，则证明对分解的催化效果比好 |
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解题方法
2 . 某化学学习小组采用以下方法检验Na2O2中混杂的Na2CO3。下列说法错误的是
| A．Na2O2与水反应过程中有H2O2生成 |
| B．MnO2是催化剂 |
| C．产生白色沉淀，Na2O2样品中含有Na2CO3 |
| D．将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，也可证明含有Na2CO3 |
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23-24高三上·天津静海·阶段练习
名校
解题方法
3 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
| A．用装置甲定量测定化学反应速率 |
| B．证明非金属性：S>C>Si |
| C．用装置丙准确测定中和反应的反应热 |
D．用装置丁验证 对分解反应有催化作用 |
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解题方法
4 . 下列实验的“操作和现象”与“推测或结论”对应关系正确的是
选项 | 操作和现象 | 推测或结论 |
A | 向H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液，溶液中产生气泡 | 发生的离子反应为： |
B | 用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 该溶液含有钠盐 |
C | 向Al与Fe2O3反应后的固体产物中先加稀硫酸溶解，再加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 | 无法证明反应后固体产物中是否含有Fe2O3 |
D | 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，红色褪去 | 使溶液褪色的气体是乙烯 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
5 . 下列实验方案不能达到相应实验目的的是
| A．用装置①定量测定化学反应速率 |
| B．用装置②探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响 |
| C．用装置③探究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
| D．用装置④证明醋酸为弱酸 |
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名校
解题方法
6 . 下列实验目的能实现的是
| 实验目的 | 操作步骤及现象 | |
| A | 研究浓度对化学平衡的影响 | 2mL 0.001 mol·L-1FeCl3溶液与2mL 0.01 mol·L-1KSCN溶液混合后等分到两支试管，一支加入2mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，另一支加入2mL H2O，第一支试管中溶液颜色较深 |
| B | 证明MnO2是双氧水分解的催化剂 | 准备两支各装有3%H2O2溶液5mL的试管，一支作对照，向另一支加入1.0g MnO2，发现加入MnO2的试管迅速产生大量气泡，证明MnO2是催化剂 |
| C | 比较AgCl和AgI溶度积的大小 | 向试管中加入2mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液，滴加0.1 mol·L-1NaCl溶液3mL，再滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀由白色变黄色 |
| D | 研究浓度对反应速率的影响 | 分别向盛有2 mL 0.1 mol·L-1和2mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液的两支试管中加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4，第一支试管中溶液先褪色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2020-06-29更新
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218次组卷
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3卷引用：河北省唐山市2020届高三第二次模拟考试理综化学试题
河北省唐山市2020届高三第二次模拟考试理综化学试题（已下线）押山东卷第11题 关于表格实验题的考查-备战2021年高考化学临考题号押题（山东卷）黑龙江省佳木斯市第十二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
名校
7 . 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验I】试剂：酸化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。
（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________________________ 。
（2）产生气泡的原因是______________________ 。
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是_______________ 。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是____________________ 。
②实验验证假设ⅱ: 取__________ 溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_________________ 。
【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是___________________ 。
（7）由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与______________ (至少写两点)有关。
【实验I】试剂：酸化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。
| 操作 | 现象 |
| 取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9 |
| 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
（2）产生气泡的原因是
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)
| 操作 | 现象 |
| 取2mL5%H2O2溶液于试管中， 加入5滴上述FeSO4溶液， | 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH =1.4 |
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是
②实验验证假设ⅱ: 取
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是
【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是
（7）由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与
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2017-06-05更新
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724次组卷
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6卷引用：河北省武邑中学2018届高三上学期第三次调研考试化学试题
名校
解题方法
8 . 铱（Ir）的配合物催化氢化
得到甲酸盐的反应机理如图所示，下列说法错误的是
得到甲酸盐的反应机理如图所示，下列说法错误的是
| A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 |
| B．反应过程中Ir的成键数目发生了变化 |
C．转化过程总反应的化学方程式为 |
| D．反应涉及极性键和非极性键的断裂与形成 |
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9 . 二氧化碳和甲烷是两种温室效应气体，将二者进行转化，可得到具有高附加值的化学品或清洁燃料。
(1)
和催化重整制取
和
主反应：①
副反应：②
③
④
主反应的
___________ ，该反应在___________ (填“较高温度”或“较低温度”)下可自发进行。
(2)和反应可制取乙烯，反应的化学方程式为
。一定温度下，向某恒容密闭容器中充入
和
，体系的初始压强为
，若平衡时的转化率为
，不考虑副反应的发生，
的平衡分压为___________ (用
表示，下同)，该反应的压强平衡常数
___________ 
。
(3)过光电化学转化
可制得乙二醇，在某催化剂作用下该反应的机理如图所示。图中
表示催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。___________ (填标号)。
A．该反应为自由基型反应
B．生成
的反应为
C．
该反应的副产物
D．该机理中存在极性键和非极性键的断裂和形成
②以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，乙二醇在电池___________ (填“负极”或“正极”)发生反应，若以
溶液为电解液，则该电极的反应式为___________ 。
(4)铜基催化剂电催化还原制乙醇的两种途径(分别以
和
作催化剂)的相对能量变化如图所示，标“
”的为吸附在催化剂上的物质。分析可知，以___________ 作催化剂的催化效率更高。
(1)
和催化重整制取和主反应：①
副反应：②
③
④
主反应的
(2)
和反应可制取乙烯，反应的化学方程式为。一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，体系的初始压强为，若平衡时的转化率为，不考虑副反应的发生，的平衡分压为表示，下同)，该反应的压强平衡常数。(3)
过光电化学转化可制得乙二醇，在某催化剂作用下该反应的机理如图所示。图中表示催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。
A．该反应为自由基型反应
B．生成
的反应为C．
该反应的副产物D．该机理中存在极性键和非极性键的断裂和形成
②以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，乙二醇在电池
溶液为电解液，则该电极的反应式为(4)铜基催化剂电催化还原
制乙醇的两种途径(分别以和作催化剂)的相对能量变化如图所示，标“”的为吸附在催化剂上的物质。分析可知，以
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名校
10 . 
是锂离子电池的一种电解质，
，
在水中水解反应历程如图所示。已知
代表过渡态，
代表产物。
是锂离子电池的一种电解质，，在水中水解反应历程如图所示。已知代表过渡态，代表产物。
A．总反应的决速步骤为： | B．选用高效催化剂可降低反应的焓变 |
| C．升高温度可以增大的水解程度 | D．PF5水解过程中有极性键的断裂和生成 |
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