1 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

2 . 2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH=-198 kJ·mol^-1，在V₂O₅存在时，该反应的机理为：V₂O₅＋SO₂=2VO₂＋SO₃(快)，4VO₂＋O₂=2V₂O₅(慢)。下列说法中正确的是

A．反应速率主要取决于V2O5的质量	B．VO2是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1	D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率

3 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲中所示实验反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定产生的一定体积气体所需要的时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

4 . 某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO₃溶液和10mL0.3mol/L NaHSO₃溶液，所得数据如图所示。
已知：ClO+3HSO=Cl^-+3SO+3H⁺。

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl^-)=____mol/(L·min)。
(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大，12min后逐渐变慢(12min后图略)。
i.小组同学针对这一现象进一步通过测定c(Cl^-)随时间变化的曲线探究速率先增大的原因，具体如表所示。

方案	假设	实验操作
I	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，_____
II	____	取10mL0.1mol/L KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液
III	溶液酸性增强加快了化学反应速率	分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液

①补全方案I中的实验操作：____。
②方案II中的假设为____。
③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是____。
④在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：____。
ii.12min后，化学反应速率变慢的原因是_____。

5 . 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为
反应I：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) △H₁=-213kJ/mol
反应Ⅱ：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) △H₂=+327 kJ/mol
反应Ⅲ：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) △H₃=+172kJ/mol
下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol

D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变

6 . 已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．△H= E2- E1	B．更换高效催化剂，E3不变
C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少	D．压缩容器，c(X)减小

7 . 298K，发生反应H₂O₂+2HI＝I₂+2H₂O，反应速率与浓度关系式为v＝k c(HI) ^m·c(H₂O₂)ⁿ，k为速率常数，实验测定数据如下：

实验编号	1	2	3	4	5
c(HI)/mol·L﹣1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H2O2)/mol·L﹣1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
溶液出现棕黄色的时间t/s	13	6.5	t1	6.5	t2
v/mol·L﹣1·s﹣1	0.0076	0.0153	v1	0.0151	v2

下列说法错误的是

A．m=1，n=1

B．反应速率常数k只与温度有关

C．v1＝v2，由表中数据可得出结论，该反应只要增大反应物浓度，化学反应速率加快

D．化学反应速率与反应物浓度的关系与化学方程式系数有定量关系

8 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，实验内容及记录如下：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				溶液紫色褪去所需时间/min
	0.6 mol·L﹣1H2C2O4溶液	H2O	3 mol·L﹣1H2SO4溶液	0.05 mol·L﹣1KMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	a	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	b	3.9

下列说法错误的是

A．a＝3.0，b＝3.0

B．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快

C．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝0.15mol·L﹣1·min﹣1

D．为验证Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验1~3均可做对照实验

9 . 根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是

A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧

B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释

C．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法

D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情

10 . 下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是(　　)

A．使用催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂降低了正逆反应的活化能

B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，该反应过程可用上图图象表示

C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO＋2NO===2CO2＋N2

D．化学反应的本质是旧键的断裂、新键的生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定