1 . “生态马路”运用“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂。下列对此反应的叙述正确的是

A．使用光催化剂不改变反应速率

B．使用光催化剂能提高NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

2 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

3 . 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是

选项	实验方案	实验目的
A	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴 等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生 的速度	比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果
B	两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶 液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的 H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液， 观察高锰酸钾溶液褪色所需时间	探究草酸浓度对反应速率影响
C	在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)， 然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL 18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的 时间	探究硫酸浓度对反应速率影响
D		探究温度对反应速率的影响

A．

B．

C．

D．

4 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

5 . 分解速率受多种因素影响。实验测得 时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快

C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大

6 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲中所示实验反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定产生的一定体积气体所需要的时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

7 . 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参与化学反应
C	物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应	反应开始时速率相同
D	在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍	正反应速率加快，逆反应速率不变

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是

A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成

B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B的方式来提高A和B的转化率

C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高

D．工业生产中使用催化剂可提高M的日产量

9 . 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是
①500℃，10mol和5mol反应
②500℃，用作催化剂，10mol和5mol反应
③450℃，8mol和5mol反应
④500℃，8mol和5mol反应

A．①②③④

B．②①③④

C．②①④③

D．④③②①

10 . 已知：   ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A．反应的

B．过程b使用了催化剂

C．使用催化剂可以提高的平衡转化率

D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应