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解题方法
1 . 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等),治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器,反应原理: 2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) + N2(g),在298K(25℃)、101kPa下,∆H = -113kJ/mol、∆S = -145J/(mol·K)。下列说法错误的是
A.由于反应需要借助催化转化器,因此可推断该反应在常温下不是自发反应 |
B.可根据计算∆G是否小于0,判断常温下该反应是否自发反应 |
C.由∆H = -113kJ/mol可知,当有2 mol NO(g)被消耗时反应放出113kJ的热量 |
D.该反应是熵减的反应 |
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2 . 在3个容积均为10L的密闭容器中分别放入0.2和0.2,在不同条件下发生反应。各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A.与实验a条件相比,实验b使用了催化剂,实验c是温度较高 |
B.实验c中反应的平衡常数为 |
C.该反应的反应热 |
D.容器中气体分子总数,M点小于N点 |
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解题方法
3 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究化学反应的限度 | 取溶液,滴加溶液滴,充分反应,可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 |
B | 比较Mg与Al的金属活动性 | 常温下,将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 |
C | 探究不同催化剂对同一反应速率的影响 | 相同条件下,向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中分别加入少量粉末和5滴的溶液 |
D | 证明在相同温度下 | 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加2滴溶液,产生黄色沉淀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:,下列叙述错误的是
A.使用催化剂可大大提高生产效率 |
B.该反应正向为熵增过程 |
C.充入大量气体可提高的转化率 |
D.从混合气体中分离出和可提高和的利用率 |
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5 . 二氧化碳催化加氢可合成乙烯: 。当原料初始组成,体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。下列说法正确的是
A.该反应 |
B.若A点对应温度为420K,此时的转化率为66.7% |
C.表示、变化的曲线分别为b、c |
D.选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的平衡产率 |
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6 . 室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热,红色加深 | 盐类水解是吸热反应 |
B | 与平衡体系,其他条件不变,增大压强,体系颜色先变深后变浅 | 其他条件不变时,增大压强平衡向着气体计量数减小的方向移动 |
C | 相同的铝片分别与同温同体积且的盐酸、硫酸反应,铝片与盐酸反应产生气泡较快 | 可能是对该反应速率有影响 |
D | 用试纸测得:溶液的约为9,溶液的约为8 | 电离出的能力比的强 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 根据下列实验所得结论正确的是
选项 | A | B |
装置 | ||
现象 | ①中产生大量气泡,②中无明显现象 | 试管中溶液出现浑浊 |
结论 | MnO2是H2O2分解的催化剂 | 酸性:碳酸>硅酸 |
选项 | C | D |
装置 | H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态 | |
现象 | ①中固体溶解,②中固体不溶解 | 压缩体积,气体颜色加深 |
结论 | ZnS的溶解度大于CuS | 增大压强,上述平衡逆向移动 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
8 . 下列说法中,不正确的是
A.发生化学反应的碰撞一定为有效碰撞 |
B.当其他条件不变时,升高温度和加入催化剂都能增大活化分子的百分数 |
C.碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应 |
D.某反应正方向能自发进行,则逆方向一定不能自发进行 |
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9 . 反应过程中的能量变化如图所示,下列有关叙述不正确的是
A. |
B.该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能 |
C.使用催化剂可降低反应的活化能 |
D.该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数 |
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10 . 在恒温恒容条件下,发生反应:,测得与时间关系如图,下列叙述错误的是
A.a~b段CO平均速率 |
B.其他条件不变,相对甲曲线,乙曲线加入催化剂 |
C.不同时刻均存在 |
D.b点逆反应速率小于c点正反应速率 |
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