1 . Ⅰ．氢能是重要的新能源。他的开发、储存和应用，是当前人们关注的热点之一、
(1)开发氢能的方法之一是分解水。开发特殊物质做催化剂，___________(填“能”或“不能”)降低水分解过程中所需能量。
(2)以NH₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L^﹣1的KOH溶液，如图：
   
①此反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为___________。
②a电极作为该原电池的___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为 ___________。
③b电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中OH^－向___________(填“a”或“b”)电极移动。
④每消耗17g NH₃转移的电子数目为___________。
Ⅱ．人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率，根据情景回答下列问题：
(3)工业合成氨反应是放热的可逆反应。已知高温高压1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)可放出92kJ热量。如果将0.5molN₂(g)和足量(g)混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。
(4)在容积为5L的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过5min后，生成10mol，用的化学反应速率为___________
Ⅲ．汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NO_x、CO、SO₂等有害气体。
(5)NO_x对环境的主要影响有___________(填字母标号)。

A．硝酸型酸雨

B．温室效应

C．破坏臭氧层

D．光化学烟雾

(6)用NaOH溶液吸收法处理NO_x(仅含NO、NO₂)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O；2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图(α表示NO_x中NO₂的含量)：
   
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=___________，c(NaOH)=___________。
②若一定体积的NO_x被250mL2mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为___________。

2 . 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

B．整个反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶4

C．反应I的离子方程式为

D．反应II的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=2+15Fe2++16H+

3 . Ⅰ． 已知某反应：A(g)+ 3B(g) C(s)+ 4D(g)（A，B，C，D为四种相对分子质量不同的物质）。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的A和B。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。

浓度/()	c(A)	c(B)	c(D)
0	1.0	3.0	0
h	0.8
h		2.1

(1)t₁ h时，c(D) ___________mol/L。
(2)0-t₂ h内，以A的浓度变化表示反应的平均速率：v(A)___________mol·L^-1·h^-1。
(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．容器中的压强不随时间变化	B．气体密度不再变化
C．B和D的浓度之比为3:4	D．消耗0.3 mol B的同时生成0.4 mol D

Ⅱ．
(4)合成氨反应中，温度越低，氨的产率越高，但在生产中选定的反应温度为，原因是_________________________。
(5)合成氨反应可能的微观历程如图所示：
   
吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅱ可以表示为，则过程Ⅲ可以表示为___________。

4 . 反应2NO + 2CON₂ + 2CO₂可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说法正确的是

A．升高温度能加快反应速率

B．减小NO浓度能加快反应速率

C．使用恰当的催化剂不能加快反应速率

D．CO可以100%转化为产物

5 . 已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．参与了该催化循环

B．该反应可消耗温室气体

C．该催化循环中的成键数目发生变化

D．降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率

6 . H₂O₂是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI溶液能催化H₂O₂的分解。
①不加KI溶液：
②加入KI溶液：；
H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是

A．加入KI溶液后改变了反应的历程，第一步反应是吸热反应，是控速的一步

B．属于四大基本反应类型中的分解反应，H2O2分解时放出热量

C．反应速率与I-的浓度有关

D．

7 . 常温下向双氧水的酸性溶液中滴入少量的FeSO₄溶液，发生如下转化关系。下列说法不正确的是

A．一定条件下，Fe3+可以做H2O2分解反应的催化剂

B．图中转化关系表明氧化性由强到弱顺序为Fe3+>Fe2+>H2O2

C．图中转化关系说明H2O2既有氧化性又有还原性

D．生产和贮运H2O2的过程中要避免混入Fe2+或者Fe3+

8 . 某温度下，向10mL0.40mol•L^-1H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积(已折算标况)如表所示。

t/min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：
①2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺
反应过程中能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B．0～6min的平均反应速率；v(H2O2)=3.33×10-2mol•L-1•min-1

C．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2＜0

D．反应①是吸热反应、反应②是放热反应

10 . 以黄铜矿[主要成分是二硫化亚铁铜()]为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出等。
Ⅰ.火法炼铜：
(1)反应中被还原的元素是_______(填元素符号)，氧化产物有_______(填化学式)。
(2)用此法炼铜，每制得32t铜会产生污染气体二氧化硫的质量为_______，冶炼过程中产生大量，下列处理方案中合理的是_______(填字母)。
A.高空排放       B.制备硫酸       C.用氨水吸收
Ⅱ.氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成。
(3)配平该反应方程式：_______。
_________________________________________________
(4)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是_______。