2 . 三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色、无气味、有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以含镍废料(含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂)为原料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃，其工艺流程如下：

已知：①下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	3.0	6.7
沉淀完全的pH	3.2	9.0	4.7	9.2

②25℃时，Ksp(NiCO₃)= 1×10^-6
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，l mol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_______。
(2)“酸浸”后的酸性溶液中加入H₂O₂的目的是_______ 。
(3)“沉镍”前需加NaOH控制溶液pH的范围为_______；“滤渣1”的主要成分有_______。
(4)“氧化”时生成Ni₂O₃的离子方程式为_______。
(5)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行“酸浸”，镍的浸出率随时间变化如图。“酸浸”的最佳温度与时间分别为_______℃、_______min。

(6)“沉镍”过程中，若滤液中c(Ni²⁺)= 2.0 mol/L，欲使100 mL该滤液中的Ni²⁺沉淀完全[c(Ni²⁺)≤1×10^-5mol/L]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为_______。(不考虑水解，计算结果保留两位小数)

3 . Burns和Dainton研究发现与合成的反应机理如下：①快；②快；③慢。其中反应②存在、。下列说法不正确的是

A．反应①的活化能小于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数

C．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率

D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高的平衡产率

4 . 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A．制造蜂窝煤时加入生石灰	B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎	D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里

5 . 实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：

实验序号	温度()	浓度()
1	300	2.00	1.70	1.50	1.36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	200	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

下列有关说法不正确的是

A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态

B．实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为

C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂

D．实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变

6 . 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①+→+(慢)
②+→IO^-+(快)
③5I^-+6H⁺+→3I₂+3H₂O(快)
④I₂++H₂O→2I^-++2H₂(快)
(1)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由___步反应决定。
(2)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在___离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。

7 . 下列过程中需要加快反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．工业炼钢

C．食物腐烂

D．塑料老化

8 . 铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如下：

已知：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑。
请回答下列问题：
(1)稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_______(写一条即可)。
(2)用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是_______，副产物中两种主要物质的化学式为_______。
(3)加入草酸发生反应的离子方程式为_______；利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为_______。
(4)向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_______。
(5)已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14∶13，上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙2H₂O)的质量为18.00t，则可以冶炼铬的质量为_______t(结果保留1位小数)。

9 . 某研究性学习小组向一定量的溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下：
(1)查阅资料知：与过量KIO₃反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为_______；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以与过量KIO₃反应中，慢反应是_______(填“第一步”或“第二步”)反应。
(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表：

编号	0.01mol·L-1溶液/mL	0.01mol·L-1KIO3溶液/mL	H2O/mL	反应温度/℃	液变蓝所用时间t/s
①	4.0	14.0	2.0	15	t1
②	6.0	14.0	0	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

实验①②是探究_______对反应速率的影响，表中t₁_______(填“>”、“=”或“<”)t₂；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_______，b=_______。
(3)将溶液与KIO₃溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期实验现象和结论
Ⅰ.在烧杯甲中将一定量的溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲) Ⅱ.在烧杯乙中先加入少量____，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)	若v(甲)____(填“>”、“<”或“=”，下同)v(乙)，则假设不成立； 若以(甲)_____v(乙)，则假设成立

10 . 硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应：(未配平)。在4只小烧杯中分别加入溶液与的稀硫酸。改变下表所示的条件：

小烧杯编号	小烧杯中新加入的物质	温度/℃
i	溶液	20
ii	蒸馏水	20
iii	溶液	50
iv	蒸馏水	50

下列说法不正确的是

A．i与ii对比可探究浓度对反应速率的影响

B．i与iii对比可探究温度对反应速率的影响

C．生成沉淀的速率大小：

D．增大浓度、升高温度，反应速率增大